Magnesium käytetäänvalmistusprosessissa terästä , varsinkinviimeisten 20 vuoden aikana . Koska rikkiä käytetäänteräksen valmistuksessa prosessi , mutta onei-toivottu osa lopputuotteessa, menetelmiä käytetään rikinpoistoonterästä. Magnesium onensisijainen elementti käytetään rikinpoistoon terästä ; se kemiallisesti joukkovelkakirjojen rikin ja liukenee tasaisesti metallisulassa . Siksi on magnesiumia useimmissateräksen , joka on tuotettu tänään maailmanmarkkinoilla . Löydät magnesium teräksen kuumentamalla senesteen ja lisäämällä muita elementtejä suodattaa poismagnesium.Things tarvitset Tämä 400 grammaa terästä näyte ( 0,88 kg. )
Solid pinta suodatetaan paperin
4 grammaa ammoniumkarbonaattia ( 0,14 oz . ) finnish 1,5 grammaa ammoniakkia ( 0,053 oz . )
1 gramma ammoniumkloridia ( 0,035 oz . ) finnish 1 gramma ammoniumoksalaatti ( 0,035 oz . )
1 gramma suolahappoa ( 0,035 oz . )
2 grammaa rikkihappoa ( .07 oz . ) finnish 1 gramma Piifluorivetyhapon ( 0,035 oz . ) finnish 0,5 grammaa alkoholia ( 0,018 oz . )
1 gramma kipsin ( 0,035 oz . ) finnish 1 gramma natriumia fosfaatti ( 0,035 oz . )
59 grammaa vettä ( 2 nestettä oz . ) finnish Paksu kumihanskat
Masuuni sulalla trap tai blowtorch
Hitsaajan lasit
suojalasit
Hitsaajan esiliina
Korvatulpat
suojakäsineet
Näytä enemmän Ohjeet
1 Pure magnesium on vahvempi kuin terästä , mutta hauras . Sitä käytetään usein autojen ja moottoripyörien valmistus .
Lämmitä näyte teräksen siihen pisteeseen, että se sulaa ja muuttuu nestemäiseksi . Teräs on yksinkertaisesti rauta , joka on käsitelty valvoa määrä hiiltä . Iron sulaa noin 2750 astetta Fahrenheit ( 1510 astetta) . Teräs sulaa hieman kevyemmin , noin 10 prosenttia pienempi . Vaadittu lämpö sulattaa teräksen parhaiten tuotetaanmasuunin . Kuitenkinblowtorch voi myös tuottaa lämpö sulattaa terästä . Ole varovainen , kun käytätmasuunin tai blowtorch ja noudata turvaohjeita ja suojavarusteita . Käytähitsaajan kypärä, hitsaajan lasit , hitsaajan esiliina , suojakäsineitä ja korvatulpat . Kerääsulan teräksenliitteenä sulassa ansaan ja käyttää sitä oman kemiallisia tutkimuksia.
2
Laita suojalaseja ja suojakäsineitä . Lisää 4 grammaa ammoniumkarbonaatti , 1,5 g ammoniakkia ja 1 g ammoniumkloridia 8 tai 9 grammaa sulaa terästä. Tarkoituksenaammoniumkarbonaatti ja muita yhdisteitä, on erottaa tahansa barium -, strontium- tai kal- seoksessa . (Todellinen määrä kutakin kemikaalia ja teräksen näytteen käsillä saattaa olla suurempi kuintodellinen määrä käytät . On parempi olla enemmännäytteitä käsi tapauksessa sinun täytyy toistaa mihinkään toimenpiteisiin ) .
3
suodatinteräs neste ansaan kiinteitä hiukkasia käyttämälläpinta -suodatin, joka on vuorattu suodatinpaperilla . Suodattamalla sulanut teräs sekoittaa ammoniumnitraatin seosta ,muut elementit , jos ne ovat läsnä , suodatetaan pois jamagnesium kulkee suodoksessa .
4
Jaa suodosta kolme näytettä 3 grammaa kappale . Ensinnäkin testataseosta ei ole jälkiä barium-tai kalsium . Voit testata barium lisäämällä 1 grammarikkihappoa laimeaa ( Rikkihappo joka on laimennettu noin 70 % vettä ) . Toisen näytteen testata kalsiumin lisäämällä 1 gramma ammoniumoksalaattia . Jos ei ole reaktio muodossa sameuden näistä kemikaaleista , testaa sittenkolmas näyte magnesiumia. Sameus tässä kokeessa viittaakemiallisen reaktion , johon hieman vaahtoamista tai kuplimista .
Jos onsameaa reaktiokaksi ensimmäistä näytettä , sinun täytyy edelleen puhdistaa ja suodattaa näytteestä käyttäen 1 gramma suolahappoa , 1 gramma rikkihappoa laimeaa ja 0,5 grammaa alkoholia . Voit läsnäolon testaamiseksi barium lisäämällä 1 gramma kipsiä. Lisäämällä 2 g : aan vettä ja 1 gramma Piifluorivetyhapon , voit testata jälleen läsnä kalsium-ja strontium .
5
Lisää 1 g natriumfosfaattiakolmas näyte . Sameaa reaktio osoittaa, että magnesiumin läsnäolosta .