Löydettiin 1751 Ruotsalainen tutkija Axel Fredrik Cronstedt , nikkeli onkovaa ja sitkeää metallia käytetään yleisestivalmistus ruostumattomasta teräksestä . Nikkeli ja seostettu nikkeliä ovat syöpymistä kestävistä kuin muiden metallien . Pourbaix taipotentiaalinen pH kaavio , auttaa määrittämään korroosiokäyttäytymistämateriaalinnestettä ympäristöön . Valmistautuminen Pourbaix kaaviot nikkelin ja hapettuneessa lajien voit ennustaa ja hallita korroosiota ja mahdollisesti pidentämään nikkelin vedenalainen putkien ja pipes.Things mitä tarvitset
Pencil kuva Paper
Ruler
laskin ” kirjaudu ”-toiminnon
Näytä enemmän Ohjeet
1
Tracex – ja y – akselillapaperille . Y – akseli edustaatasapaino potentiaalia , lyhennetään ” ee ” . LaskettaessaPourbaix kaavio Ee lasketaan volttia suhteessa standardiin vetyelektrodiin – tai SHE – joka tunnetaan myös nimellä referenssielektrodi . X – akseli kuvaa pH: ta. Alkuperä akselit on sama kuin pH- arvo on nolla jaarvo -1,8 y – akselilla . Merkitsepystyakseli välein 0,2 yksikköä saapumiseen astitaso +2 . Vaaka-akseli tulisi sisältää arvoja nollasta alkaen 16 .
2
Trace kaksi riviäkaavio, joka esittääuseita mahdollisia katodisen reaktioita vettä .
Reaktiot veden ovat seuraavasti :
2H + + 2e – ↔ H2
H2O ↔ ½ O2 +2 H + + 2e –
hankkiminen arvottasapainon mahdollisuuksia kaikkien näiden reaktioiden mukaanNerst yhtälö . Ensimmäistä yhtälö Ee = – 0.059pH , kun taastoisen , Ee = 1,223 – 0.059pH . Jäljittääviistot linjat edustavat näitä reaktioitakaavio . Piirräalenevaa polvea , peräisin pisteestä nollay-akselilla ja toinen linja laskeutuvan1,223 tasollay-akselilla . Nämä piirretäänsamalla tavalla kaikissa Pourbaix kaaviot kaikille metalleille ja lajinsa .
3
Selvitämäärä hapettavien Nikkelin, kuten Ni 2 + , Ni ( OH ) 2 ja NiO . Lasketaantasapaino potentiaalia kunkin näiden lajien kanssaNerst yhtälö käyttäen kaavaa :
Ee = E0 -2,303 RT /ZF x
log ( pelkistetty) /(hapettunut )
” E0 ” edustaa tasoa potentiaalia. Käytä 8,3145 J K – 1 mol – 1 ,
mikä onarvo ” R ” -universaali kaasuvakio , ja 96 485 C moolia elektroneja ”F ” taiFaradayn vakio. Tässä yhtälössä ” T” on absoluuttinen lämpötila ja ”z” on määrä elektroneja mol , jotka ottavat osaa reaktioon . Logaritmi laskinta ja käyttäämäärä vähenee ja hapettuneen lajienreaktion . Esimerkiksi reaktiossa :
Ni2 + +2 H2O ↔ Ni ( OH ) 2 +2 H +
laske log Ni ( OH ) 2 ( H + ) 2 /( Ni 2 + ) ( H2O ) 2
Ottaen huomioon, että jatkuva vaiheet Ni ( OH) 2 ja H2O on toiminnan yhden , laskea log ( H + ) 2 /( Ni 2 +) .
4
Merkitse kaikki tulokset kaavion laskemisen jälkeen tasapainon potentiaalia kunkinnikkelin hapettava laji . Hapettaviin Ni2 + on seuraustapuhdasta happo-emäs- reaktiossa , ja se ei ole riippuvainen potentiaali , joten jäljittää sitä pystyviiva kaavion . Tulkitakaavio jälkeen jäljittämisestä kaikki rivit . Nikkeli on immuuni korroosiota , kun se on nestemäisessä sekä olosuhteet on rivejä näet kaavion .