Hapon tai emäksen vahvuus tarkoittaa sitä, missä määrinkemiallisen hajoaa ioneiksi , kun läsnä on vettä . Logaritminen pH-asteikko toimiimerkkinä pitoisuuden dissosioitujen ionien , joiden arvot vaihtelevat välillä nollasta 14. Puhdas vesi on neutraali pH-arvo on 7.logaritminen luonne pH-asteikko osoittaa, että happamuus tai emäksisyys kertoo kertoimella 10 kunkin pH-välillä . Vahvat hapot
Yleensävahvaa happoa pH on noin nollasta 3.vahvempihappo , sitä paremmin se hajoaavesiliuoksessa , vapauttaa enemmän kationista vety ( H +) -ioneja . Esimerkkejä vahvoista hapoista ovat kloorivetyhappo ( HCI) , bromivetyhappo ( HBr ) , perkloorihappoa ( HClO 4 ) , ja rikkihappo ( H2SO4 ) . Kuitenkin , koska pH: n mittaa määrä vetyä ioneja vapautuuliuokseen , jopaerittäin vahva happo voi olla korkea pH-lukema , jos sen pitoisuus on hyvin laimea. Esimerkiksi0.0000001 molaarista HCl-liuosta pH on 6,79 . Kutenvahvaa happoa , HCl esittelee 100 prosenttia dissosiaatio , muttaerittäin alhainen pitoisuus vetyionien se vapauttaa tässä tapauksessa antaa sillelähes neutraali pH .
Heikot hapot
< p >heikko happo , toisaalta , ei ionisoitua kokonaan . Se vapauttaa melko pieninä pitoisuuksina vetyionejavesiliuosta , jolloinpH-alueella noin 5 hieman alle 7. Esimerkkejä ovat etikkahappo ( CH3COOH ) , pääkomponentti etikkaa , ja muurahaishappoa ( HCOOH ) ,happo vastuussa vartenpistin muurahainen puree. Jälleen on poikkeuksia tästä yleisestä pH-alueella . Riittävän väkevää heikko happo voi silti tuottaamatalan pH lukema . 1,0 -molaarinen CH3COOH liuosta , esimerkiksi , sen pH on 2,37 .
Vahvoja emäksiä
Kuten vahvat hapot , vahva emäs hajoaa lähes täydellisesti veteen ; Kuitenkin , se vapauttaa hydroksidi ( OH ) ionien sijasta H + . Vahvat emäkset ovat erittäin korkeat pH-arvot , yleensä noin 12 : stä 14: Tunnettuja esimerkkejä vahvoista emäksistä sisältävät kaustisen soodan tai natriumhydroksidia ( NaOH ) , samoin kuin lipeä tai kaliumhydroksidia ( KOH ) . Hydroksidit alkali tai ryhmän 1 metallit ovat yleensä vahvoja emäksiä .
Heikkoja emäksiä
< p >pHheikko pohja putoaa jonnekin 7 ja 10. Kuten heikot hapot , heikko emäksiä ei suoriteta täydellistä hajoamista ; sen sijaan , niiden ionisaation on kaksisuuntainen reaktiolla , joilla on tarkka tasapaino pisteen . Vaikka vahvoja emäksiä vapauttaa hydroksidi-ioneja kautta dissosiaatio , heikkoja emäksiä tuottaa hydroksidi-ioneja reagoimalla veden kanssa . Ammoniakki ( NH3 ) ja metyyliamiinia ( CH3NH2 ) ovat esimerkkejä heikkoja emäksiä .