Hajonta voimat ovat osavan der Waalsin attraktiovoimien tai vastenmielisyys molekyylien välillä . Tunnetaan myös Lontoon hajonta voimia , he esiintyätilapäisiä muutoksia elektronipilven tiheys noin atomeja ja molekyylejä , onko polaarinen tai ei-polaarinen . Lontoon hajonta voima on nimettysaksalaisen yhdysvaltalainen fyysikko , Fritz London , joka ensimmäisenä selvittivetovoima välillä jalokaasu atomien . Tämä voima on joskus kutsuttuindusoi dipolin aiheuttama dipolin vetovoima . Se onheikoin molekyylien välinen voima , koska se on vainväliaikainen vetovoima , joka syntyy , kunelektronit kaksi vierekkäistä atomia tehdäatomit muodostavat tilapäisen dipolien . Sen sijaan molekyylinsisäisen joukkovelkakirjalainat ovat paljon vahvempia . Polaroituvuutta
polaroituvuus (helppous, jolla elektroni jakelu ympärilleatomi tai molekyyli voi vääristyä ) johtaa vahvemman hajonta voimia molekyylien välillä . Elektronitmolekyylin muodostamiseksi jatkuvasti muuttuva pilvi . In-polaarinen molekyyli , elektronit jakautuvat tasaisesti , mutta joskus yksi tai toiselle puolelle saavatyli elektronitiheys . Kun toisen molekyylin lähestyy sitä , se voi tuntua tämän dipolin . Elektronientoiseen molekyyliin sitten järjestää itse niin onmyönteinen vuorovaikutuskahden . Vaikka kaikilla molekyyleillä on hajonta voimia , ne yleensä jäävät hyvin heikko ja niiden vaikutukset eivät ilmentyä josmolekyylit pysyvät yhdessä vahvempia voimia , esimerkiksi verkon kovalenttisidoksia tai suuri , pysyvä dipolien . Kuitenkintilapäinen tai ohimenevä dipolimomentti voi aiheuttaadipolimomentti läheisen molekyyli , jolloin se vetää puoleensaensimmäiseen molekyyliin .
Molecular muoto
< p >muoto molekyylien vaikuttaa siihen, miten voimakas hajonta voimia tulee niiden välillä . Molekyylejä, jotka muodostavat huoneenlämmössä nestemäinen lujempaa hajonta voimia kuin yhtä molekyyliä on sama molekyylipaino , jotka ovat ei-polaarisia . Esimerkiksi , sylinterimäinen n-pentaania molekyylejä ( joka käsittää nesteen ) joutuvat kosketuksiin toistensa kanssa tehokkaammin kuin pyöreämpiä neopentaani molekyylejä ( jotka pysyvätkaasu) .
Molecular Koko
< p >vahvuus dispersiovoimilla vaihteleemolekyyli tulee suuremmaksi . Suurempia, raskaampia atomeja ja molekyylejä esiintyy voimakkaampi hajonta voimia kuin pienempi, kevyempi tuottavia, koska suuremmat atomeja ja molekyylejä, joiden valenssi elektroneja , jotka ovat kauempana tumaan. Heidän vähemmän tiivis rakenne mahdollistaa niiden helpommin muodostaa väliaikainen dipolien .
Fyysisiä vaikutuksia
hajonta voimia selvittää , ja millä edellytyksillä ,aineesta tuleenestettä tai kiinteänä aineena . Ne aiheuttavat ei-polaariset aineet tiivistyä nesteitä ja jäädyttää kiinteään muotoon , kun lämpötila on laskettu riittävän paljon . Esimerkiksi kiehumispiste osoittaa, kuinka vahvamolekyylien väliset voimat ovat . Molekyylejä , jotka sisältävät suuria atomeja ( esimerkiksi , bromi, jodi ) ovat polaroituva ja jollei voimakas hajonta voimia . Näin menee alas halogeeniryhmäksi jaksollisen sulaminen ja kiehumispisteet lisäys . Enemmän elektronit molekyylin , sitä suurempi on molekyylien välinen hajonta voimia. Jodia , joka on 106 elektronia per molekyyli , aiheuttaa enemmän tilapäisiä dipolien kuin muita molekyylejä ja siksi onkorkein sulamispiste : 183 astetta .