kevyin halogeeni elementtejä , fluori onkaasua huoneen lämpötilassa , jonka kiehumispiste on 85,03 Kelvin – tai miinus – 306,62 astetta, ja sen sulamispiste on 53,53 Kelvin – tai miinus – 363,32 astetta. Fluori esiintyymyrkyllistä diatomic molekyylin puhtaassa tilassa . Koska useimmat electronegative elementti , fluoria voi muodostaa suuri joukko yhdisteitä, joilla on muita elementtejä ja jopa on tehty reagoimaanjalokaasu , kuten krypton , radon ja xenon . Discovery
Huolimatta suhteellisen runsaastimaankuoren , fluoria eristettiin ranskalainen kemisti Henri Moissan vuonna 1886 käyttäenelectrolyitc prosessi . Moissan sai Nobelin palkinnon vuonna 1906 hänen vaivaa , mutta hän oli kärsinyt vaikutukset myrkytys fluori , mikä on voinut osaltaan kuolemaansavuoden kuluttua hänen palkinnon . Vaarat kanssa fluori on esitetty useissa myrkytykset , räjähdyksiä ja jopa kuolemantapauksia kesti alussa kemistit yrittävät eristää fluoria .
Halogens
Fluori onnonmetal löytyi yläreunassa Ryhmä 17 jaksollisen ,ryhmä usein kutsutaanhalogeenit . Halogeenit , eli ” suola – mielipidevaikuttajia , ” ovat tunnettujasuolojen muodostumiseen ja ovat usein kohdanneet luonnollisesti tässä muodossa . Kalsiumfluoridia , esimerkiksi tiedetään minerologists kuin fluoriittia . Halogeenit ryhmänä ovat erittäin reaktiivisiamonenlaisia aineita fluorin kanssa erottua kaikkein reaktiivisia näitä elementtejä. Itse asiassa varhainen yritykset puhdistava fluoria ollut vaikeuksia yksinkertaisesti löytääsopivaan astiaan kuten fluori syöpyy lasia ja reagoivat palladiumin ja kullan .
Jalokaasu yhdisteet
< p>monipuolisuus fluoria , jolloin muodostuu yhdisteitä , joilla on suuri määrä elementtejä mahdollistaa valtava määrä fluoriyhdisteet . Jopajalokaasut , joka oli yhtä aikaa on kutsuttuinerttejä kaasuja , koska sen katsottiin olevan reagoimattomia useimmat elementit on pystynyt muodostamaan yhdisteitä, fluorin kanssa sopivissa olosuhteissa. Esimerkiksi ksenon on käytetty muodostamaan ksenondifluoridin ( XeF2 ) , xenon tetrafluoride ( XeF4 ) ja ksenon -fluoridia ( XeF6 ) .
Käyttää
Vaikka fluoria oli eristetty myöhään 19th century , siellä oli vähän käyttöäelementin kunnesydinenergian kehittäminen , jossa fluoria löytyy merkitys muodostettaessa Uraaniheksafluoridin osanauraanin puhdistusta . Fluoriyhdisteitä , tunnetaan hiilifluorideista löytyi esiintyvyys aerosolitölkeissä ja ilmastointi asti huolenaiheet ympäristövahinkojen johti siellä käyttämättä . Tänään , fluori on yleisesti tavattavista hammashoito joissakin kunnissa lisätä erittäin pieniä määriä fluoria vesihuollon ja sitä käytetään hammastahnaa .