Ioniyhdiste kemian lomakkeet, kun elementit pysyvät yhdessä ionisidoksia . Ionisidos on muodostettu vastakkaisten varautuneita ioneja elementeissä johtuen voimia sähköstaattista vetovoimaa . Ioniyhdisteet ovat erittäin vahvoja , mutta myös hauras , ja useimmiten välille muodostuu metalli-ja ei – metalli osia . Kun ottaa vettä opinnäytetöitä ioniyhdisteitä ,prosessi nimeltä dissosiaatio tapahtuu . Dissosiaatio
< p >prosessi dissosioitumisen onliukeneminen ioniyhdisteet tuottamaan ioneja . Kun ottaa vettäioniyhdisteet ,vesimolekyylit vetää huoneistoionisidoksia . Tämä tapahtuu, koska napa- päät vesimolekyylien on vahva vetovoimapositiivisia ja negatiivisia ionejaioniyhdisteellä ; ne ympäröivätpositiiviset kationit janegatiiviset anionit prosessi nimeltä nesteytyksestä .
Sähkö Kapellimestarit
< p >prosessi dissosiaatio voi tuottaa elektrolyyttinen ratkaisuja . Elektrolyyttistä ratkaisut ovat ratkaisuja, jotka saattavat johtaa sähköä koskaaineet liukenevat veteen tuottamaan ioneja . Vahva elektrolyytti liukenee hyvin ja tuottaa paljon ioneja , kun taasheikko elektrolyytti liuottaa mutta ei tuottaa monia ioneja .
Esimerkki Dissosiaatio
natriumkloridia hyvä esimerkkivahvan ioniyhdiste . Positiivisia ioneja natriumia janegatiiviset ionit klooria houkutella toisiaan ja muodostavat vahvan sidoksen . Natriumkloridia löytyyhyllyillä kuin iodized suolaa . Kun pudotat iodized suolaa veteen , se liukenee ( tai hajoaa ) ja vapauttaa Alkeismuodossaan ( ionit) veteen . Kuitenkin , jos lisäät liikaa iodized suolaa kerralla , se tasapainottaa eikä erottaa .
Molekyyliyhdisteitä
Toinen prosessi, joka voi tuottaa ioneja , mutta harvinaisempia , kutsutaan ionisaatiota . Tässä prosessissa molekyylipainon yhdisteet liukenevat veteen, tuottaa ioneja . Vaikka useimmat molekyyliyhdisteitä eivät liukene veteen , hapot eivät koska ne tuottavat vetyionit .