Koska elektronit on niin vähän massaa atomimassan olennaisesti mittaaatomin massasta tumassa . Eri isotooppeja tai lomakkeita elementin , on eri massat , koska niiden ytimet sisältävätsaman määrän protoneja , mutta vaihteleva määrä neutroneja . Tutkijat voivat käyttää annettuja tietojasuhteellinen runsaus isotooppien sisällänäyte voitaisiin määrittää keskimääräinen atomimassanäytteen . Atomipainoyksikköä
Tutkijat mitata atomin massa atomipainoyksikköä . Yksi atomimassayksikkö on 1/12massahiili- 12 atomin , joten se onpieni määrä . Tutkijat käyttävät tätä määritelmää eikä vain , että se määritellään massan protonin tai neutronin , koska vaikka kaksi massat ovat lähellä , ne eivät ole identtisiä. Huolimatta asemansamittapuu, johon muita atomimassan mitataan , hiili itsessään onkeskimäärin atomimassa 12,0107 . Tämä ristiriita johtuu siitä, että muita isotooppeja hiiltä painavat enemmän kuin hiili – 12 , ja vaikka niitä esiintyy harvemmin , ne ajaa jopayleistä atomimassahiilinäytteen .
Mittaustuloskohtia
määrittää keskimääräinen atomimassaelementin , sinulla on oltava tiedotsuhteellinen runsaus sen isotooppeja . Listaus stabiilia isotooppien sisältääprosenttiosuus jamassaluku . Tämä massaluku kuvataanmäärä protoneja ja neutronejaisotoopin ydintä , joten se on ainapositiivinen kokonaisluku . Tutkijat voivat saada keskimäärin atomimassan näistä kaksi merkintää . Jaksollisenelementit luetellaan keskimääräinen atomimassan perustuu luonnon runsaasti isotooppeja , mutta yksittäisten näytteiden voivat poiketa hiemanluetelluista kuva .
Yhtälöt
kertomalla kukin isotooppi massan määrä sen runsaus , sitten lisäämällä nämä luvut yhteen antaa sinulleelementin keskimääräinen atomimassan . Esimerkiksi kupari on kaksi stabiilia isotooppia: kupari – 63 ja kupari -65 . Kaikki kupari maailmassa, 69,17 prosenttia on kupari – 63 , kun taas loput 30,83 prosenttia on kupari -65 . Ilmaistaprosenttilukuja kuinsuhde , niin kerro semassaluku löytää , että 63 x 0,6917 = 43,5771 ja 65 x 0,3083 = 20,0395 . Lisää nämä kaksi tulosta yhdessä saapuakeskimäärin atomimassan kuparia: 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Joskuparin näyte sisältää vain nämä stabiilit isotoopit , tämä luku on , että näytteen keskimääräinen atomimassan .
Tarkistaminen Work
luvut keskimääräinen atomimassan että voit laskea voi poiketa hiemanlistattu lukujajaksollisenelementtejä. Tämä ero johtuu siitä, että luettelossa keskimääräinen atomimassan sisältävät jälkiä epävakaa isotooppien . Kuitenkinkaksi numeroa pitäisi olla tarpeeksi lähellä , että voit helposti kertoa, jos olet tehnytvirheen . Johdettu arvo 63,6166 on tarpeeksi lähellä kuparin listattu keskimääräinen atomimassa 63,546 , että voit hyväksyäluku . Olitko saapuikolminumeroinen luku tainegatiivinen luku , te tiedätte, että olisit tehnyt virheen omassa työssä .