Atom ajateltiin olevan pienin hiukkanen olemassa kunnes tutkijat onnistuivat jakaa sen jopa pienempiä hiukkasia . Atomit itse koostuvat protoneja , neutroneja ja elektroneja . Rakenneatomin riippuu osittain siitä, kumpi elementti on , mutta yleinen ajatus on edelleen sama . Atomin ytimen , joka sisältää protonien ja neutronien , ympäröivät kuoret, jotka sisältävät tietyn määrän elektroneja. Merkitäkuoretatomin , sinun täytyy tietäävähän siitä, miten elektronit jakautuvat kummassakin shell.Things tarvitset
jaksollisen
Näytä Enemmän Ohjeet
ValitseAtom
1
Valitseelementti . Elektroni kuoret jokainen atomi vaihtelevatatomin identiteetin osana . Esimerkiksimerkitty kuoretvetyatomin ovat hyvin erilaisiakuoretfrankiumin atomin .
2
Opiatomilukuaineen olet valinnut piirtää . Voit tehdä tämän sijoittamallavalitun elementin jaksollisen . Määrä joko suoraan ylä-tai alapuolella elementin symboli tarkoittaa atomien määrä .
3
määrä määritetään elektronien yhden atomin valitun elementin . Atomien määrä viittaa määrä protonienatomi elementin . Vuonnaneutraali atomi ,positiivisesti varautuneet protonit tasaisesti tasapainottavatnegatiivisesti varautuneet elektronit . Siksi atomien määrä antaa myösuseita elektronitatominelementin .
Piirräedustusto
4
Ulostyhjän paperiarkin ja kirjallisesti väline ja piirtääkarkea edustusatomin . Aloitapieni ympyrä keskellä paperia , joka edustaaydin. Kirjoita protonien lukumäärä on yhden atomin valitun elementin ympyrän sisällä , käyttäen yksinkertaisia merkintää kuten ” P = 4″ .
5
Drawsuurempi kehän atomin ytimen , jolloin jotkut väliympyröitä . Tämä on ensimmäinen elektroni kuori. Elektroni kuoret ovat joko merkitty aakkosjärjestyksessä alkaen ” K” tai numeerisesti alkaen ” 1 . ” Valitseleimausmenetelmää ja kirjoittaa joko ” K ” tai ” 1 ” ensimmäisen viereen elektroni kuori. Piirrä kaksi pistettä ympyrän kehälle osoittaakaksi elektronia , jotkaK kuori sisältää .
6
Piirrä toinen ympyrä edustaatoinen elektroni kuori jos valitsemasi elementti onatomi numero on suurempi kuin kaksi . Labeltoisen shell ” L ” tai ”2”. Piirrä kahdeksalla pisteellä pitkin ympyrän, joka osoittaakahdeksan elektronit että toinen kuori sisältää . Jos elementti on vähemmän kuin kahdeksan ja yli kaksi elektronia , vain piirtää tarpeeksi pisteitä edustamaan kaikki tarvittavat elektronit pitkinkaksi kuoret .
7
jatkaa piirtämistä ympyröitä ja merkinnät niitä joko numeroina tai aakkosjärjestyksessä kunnes on tarpeeksi pisteitä edustavat useita elektronienatomi . Kolmas kuori sisältää 18 elektroneja ,neljäs sisältää 32 elektroneja , ja elektronien lukumäärä edelleen kuoret voidaan määrittää yleisen kaavan 2 * n- potenssiin , jossa ”n” on yhtä suuri kuin säiliön numero . Kun olet lopettanut sijoittamalla pisteitä edustamaan elektronit , olet onnistuneesti merkittykuoretatomin .