Vesi onhyvin erityinen neste monia ainutlaatuisia ominaisuuksia . Jotkut näistä erityisiä ominaisuuksia ovatseuraustamolekyylien välisten kutsuttua voimaa vetysitoutumisen . Vetysidosten on tärkein molekyylien välinen voima sisällävesi -molekyylin , joka tarjoaamolekyyli, jolla on korkea kiehumispiste , ja kyky liuottaa muita aineita . Se on myös syy, miksi jään kelluu . Maksut
Happi on yksi electronegative elementtien jaksollisen . Elektronegatiivisuus onkyky houkutella elektronejaelementti . Kun vetysidoksia happea , vetyä n yksinäinen elektroni annetaan happea . Tämä tekeevety positiivisesti varautunut , koska sillä ei ole elektroneja , ja happi negatiivisesti varautuneita , koska se on enemmän elektroneja. Nämä kulut ovat suuremmat vettä, koska happi on suurempi elektronegatiivisuus .
Tahmeutta
vesi -molekyyli on polaarinen , hapen kanssa molekyylin päästä negatiivinen ja vetyatomit sekä positiivinen . On tämä napaisuus joka auttaa vesimolekyylejä pysyä yhdessä . Kun kaksi vesimolekyyliä tulevat yhteen ,happiatomin yhden molekyylin kiinnittymisen vetyatomitmuuhun molekyyliin . Yksi veden molekyyli voi muodostaa neljä vetysidoksia muiden vesimolekyylejä. Muodostuvien sidosten ovat vain kymmenesosa yhtä vahva kuinkovalenttisidos kuitenkinjoukkolainat ovat riittävän vahvoja , että se vie enemmän energiaa rikkoavetysidokset verrattuna muihin välisillä voimilla .
kiehumispiste
Water kiehumispiste on 100 astetta. Tämä lämpötila on huomattavasti korkeampi kuin muiden vetysidoksella elementtejä, kuten HCI, joka kiehuu -80 astetta. HCl ei muodosta vahvoja vetysidoksia kuin vesi tekee . Energia tai lämpö , joka on velvollinen tekemään veden kiehua on korkeampi, koska vetysidoksien on rikottava muuttua vesihöyryä . Tämä on erittäin tärkeää kaikille elämän maapallolla . Jos vesi olialempi kiehumispiste , ei olisi juurikaan mitään nestemäistä vettä planeetalla .
Dissolving
Vetysidokset ovat vahvoja , mutta ei yhtä vahva kuin kovalenttinen tai ionisidokset elementtien välissä . Tämä mahdollistaajoukkovelkakirjat rikkoa ja uudistaa toistuvasti . Rikkomatta ja uskonpuhdistuksen joukkovelkakirjojen on juuri sitä mitä tapahtuu, kun vesi liuottaaainetta . Esimerkiksi NaCl , ruokasuolan , liukenee veteen . Natrium- , Na- , ja kloori, Cl , erotetaan toisistaanvettä . Natriumia , joka on hieman positiivinen , ympäröi happiatomit vettä jakloori -atomia, jotka ovat negatiivisia , ympäröi vetyatomit läsnävesimolekyylejä. Tämä erottelu ja ympäröivänNa ja Cl atomien tuloksiamolekyylin liuottamalla veteen . Tahansa molekyyli, joka on polaarinen voidaan liuottaa veteen .
Ice
Ice kelluu nestemäisen veden . Vesi on yksimuutamista molekyyleistä , jos näin tapahtuu . Syynä tähän on, koskavetysidosten . Nestemäinen vesi on hyvin tiheä . Tämä on seuraustavetysidosten vetämällä vesimolekyylien yhdessä. Kun jäätä ,rakenteet Haltijavelkakirjat paikallaanhilarakenteen . Tämä rakenne on suuri reikiä. Molekyylit ovat harvemmassa jäissä , mikä on vähemmän tiheää kuin nestemäistä vettä . Tämä vähentää tiheys on syy, miksi jää kelluu nestemäistä vettä .