Kun useimmat ihmiset kuulevat ” suola ”, he ajattelevat mausteita tai ranskalaisia . Kemistille , kuitenkin , suola viittaaioniyhdisteen luodaan, kunhappo reagoi emäksen kanssa . Kuten voitte kuvitella , on olemassa monia eri perustein voisit sekoittaa suolahappo tai rikkihappo , niin on olemassa monia erilaisia suoloja voisit tuottaa . Jotkut näistä suoloista ovat yhteisessä taloudessa ja teollisuustuotteille . Rikkihapposuolat
Rikkihappo oneniten tuotettu epäorgaanisen teollisuuskemikaalien maailmassa . Sen kemiallinen kaava on H2SO4 , joten kun se reagoi emäksen kanssa , kuten natriumhydroksidin , se muodostaa suolan kutsutaan sulfaatti , joka sisältää sulfaatti -ioni ( SO4 , jossavastaava -2 ) . On olemassa monia erilaisia sulfaattisuolat . Yhdistämällä natriumhydroksidia rikkihapon kanssa , esimerkiksi , tuottaa natriumsulfaatti tai natriumbisulfaatilla . Kaliumhydroksidi ja rikkihappoa saanto kaliumsulfaattia . Ammoniakki ja rikkihappo tuottaa ammoniumsulfaatti- . Kupari (II) oksidi ja rikkihapon tehdä kupari ( II ) sulfaatti . Magnesiumsulfaatilla ja kalsiumsulfaatti ovat tavallisia suoloja, rikkihapon samoin .
Suolahappo suolat
< p >suolat suolahapon on lukuisia – kuten rikkihapon kanssa , voit todennäköisesti löytää joitakin niistä kotonasi . Yleisin on natriumkloridia – taulukko suola – joka on muodostettu laboratoriossa yhdistämällä natriumhydroksidia suolahapon kanssa. Muita yleisiä suoloja ovat kalsiumkloridi , kaliumkloridi , magnesiumkloridi , litiumkloridi , ammoniumkloridilla ja bariumkloridia ; nämä voidaan valmistaa emäksistä , kuten kalsiumkarbonaattia , kaliumhydroksidi , magnesiumhydroksidi , litium , ammoniakki ja bariumhydroksidia , vastaavasti .
Yleiset säännöt
Nature aina haluaa mennä vahvempi happo + vankempi pohja — & gt ; heikompi happo + heikompi perusta. Näin ollen , jos yhdistäävahva happo heikko emäs , voit yleensä saadahapan suola , elisuola , joka on heikosti hapan . Sekoita suolahappoa (vahva happo ) ammoniakin (heikko emäs ) ja saat ammoniumkloridia ,heikosti hapan suola . Jos haluat sekoittaa suolahappoa natriumhydroksidia ( vahva emäs ) , sen sijaan , saatneutraalin suolan , NaCl: a , joka ei tee mitään pH: sen liuoksen . Suolahapon lisääminenheikko emäs natriumbikarbonaatilla , tai leivinjauhetta , tekee natriumkloridia ; se myös tekee hiilihappo , mutta koska hiilihappo on tasapainossa liuennut CO2 , paljonylimääräistä hiilihappo hajoaa CO2 ja kuplia ulosliuoksesta.
sovellukset yhteisen suolat
Kalsiumkloridia onsuosittu JÄÄNESTO tiet , jalkakäytävät ja ajotiet . Magnesium sulfaatti on saatavilla paikallisesta supermarketista , jossa löydät todennäköisesti se merkitä Epsomsuolaa . Jotkut sulfaattisuoloina löytyy käyttöä lannoitteena , varsinkin kalium sulfaatti ja ammonium sulfaatti ; Viimeksi mainittu on käyttökelpoinen myös biokemiantapa proteiinien saostamiseksi liuoksesta lisäämällä suolapitoisuutta . Kaliumkloridi on hyödyllistä tehdä lannoitteiden ja lääkkeiden ; kaikkein epätavallinen sovellus onmyrkkyruiskeella teloituksista .