Elementit on eriytettyprotonien lukumäärä niiden ydin. Vety esimerkiksi on yksi protoni sen ydin , kun kulta on 79. protoneista onpositiivinen varaus ja punnitaan yhden atomin massa yksikkö . Ytimet sisältävät tavallisesti neutroneja , jotka painavat suunnilleensama kuin protonien , mutta ei ole maksua . Kaksi atomia , jotka sisältävät saman määrän protoneja , mutta eri määrä neutroneja ovat isotooppien saman alkuaineen . Niiden massat ovat erilaisia , mutta ne reagoivatsamalla tavalla kemiallisesti . Atomic Mass määrä
isotoopit ovat yleensä ei anneta erityistä nimiä , lukuun ottamatta deuterium ja tritium , jotka ovat vety isotooppeja . Sen sijaan , isotoopit ovat yksinkertaisesti merkitty niiden atomimassan numero . Tämä numero viittaaalkuaineen ydintä . Koska protonit ja neutronit on suunnilleen sama paino ,atomimassa numero on yksinkertaisesti summaprotonien ja neutronien tumassa . Kaikki hiili on kuusi protonia , mutta eri isotooppi on eri määrä neutroneja . Hiili – 12 on yleisin , kuusi neutronia , mutta hiili-13- ja hiili – 14 — seitsemän ja kahdeksan neutronia , vastaavasti — myös esiintyä luonnossa.
Kemia
Positiiviset ja negatiiviset maksut houkutella . Atomin tai molekyylin olla vakaa, sillä on oltavanettovaraus on nolla , mikä tarkoittaa, että positiiviset ja negatiiviset varaukset kumoavat toisensa . Määrä positiivisesti varautuneita protoneja tumassa määrää, kuinka monta negatiivisesti varautuneet elektronit , jotka kiertävät ydin . Kemialliset reaktiot ohjaavatvuorovaikutustapositiiviset ja negatiiviset maksut —protonien ja elektronien — eri atomeja . Koska neutronien eivät ole positiivisia tai negatiivisia , ne eivät vaikuta kemiallisia reaktioita . Toisin sanoen , eri isotoopit eivät käyttäydy eri tavalla kemiallisen reaktion aikana tai silloin, kun muodostavia yhdisteitä . He toisistaan vain painon .
Keski Isotopic Mass
< p >jaksollisen luetellaanatomimassojen jokaisen elementin . Tavallisesti tämä ondesimaalin sijastakokonaisluku . Tämä ei johduyksittäisen atomin vetyä painaa 1,0079 atomipaino — neutronien ja protonien painavat yhden atomin massa yksikössä , joten minkä tahansa atomin onkokonaislukuratkaisut vastinetta massa . Numero luetellutjaksollisen onpainotettu keskiarvoluonnossa esiintyvien isotooppienelementin . Lähes kaikki vety on vain yksi protoni ja ei neutroneja , mutta pieni osa vedystä on yksi tai kaksi neutronien ja on nimeltään deuteriumilla tai tritiumilla . Raskaampia isotooppeja vinotkeskipaino hieman korkeampi .
Isotope Vakaus ja esiintyminen
Tietyt yhdistelmät protonit ja neutronit ovat enemmän tai vähemmän vakaa kuin toiset . Yleisesti ottaentaajuusisotooppia luonnossa määräytyy sen vakautta . Vakain isotoopit ovat myös yleisin . Tietyt isotoopit ovat epävakaita siihen pisteeseen olemisen radioaktiivisia , eli ne hajota ajan johonkin toiseen elementtiin tai isotooppia ja vapauttaa säteilyä sivutuotteena . Hiili- 14 ja tritium , esimerkiksi, ovat molemmat radioaktiivisia . Tietyt erittäin radioaktiiviset isotoopit eivät ole luonnossa , koska ne hajota liian nopeasti , mutta toiset , kuten hiili – 14 , rappeutuminen hitaasti ja tapahtuu luonnossa .