NaAc henteinänatriumsuola etikkahappoakemiallinen kaava CH3COOH . Natriumasetaatti läpihydrolyysin mukaisesti seuraavan yhtälön : CH3COO ( – ) + Na ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( – ) . Hydroksidi-ioneja ( OH ) julkaisi tässä reaktiossa tehdäratkaisu enemmän perus kasvattaa pH . PH kvantitatiivisesti mittaa happamuutta ratkaisuja , ja se on negatiivinen logaritmiin vetyioneja ( H + ) : pH-arvo = -log ( H +) . Pitoisuuden laskemiseksi vetyionien otettavahuomioontuotteenpitoisuuksia ionien H + ja OH ( – ) on vakio ja samaionisaatiovakio on water.Things tarvitset
Laskin
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Jaetaan ionisaatiovakio veden ( 10 ^ -14 ) , jonka dissosiaatiovakio etikkahappoa laskea hydrolyysin vakiona. Dissosiaatiovakio tämä happo on 1,77 x 10 ^ -5 ja sitenhydrolyysi vakio on 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
2
Kirjoita yhtälö , joka kuvaa tasapaino pitoisuudet molekyylien reaktiossa hydrolyysi :
[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( hydrolyysi vakio)
Huomaa, että pitoisuudet on merkittyhakasuluilla .
3
Ilmituntematon pitoisuus hydroksidi-ioneja ( OH ) kuin ”X” muuntaaequlibrium pitoisuus yhtälömatemaattinen muoto panee myös että pitoisuudet [ OH ] ja [ CH3COOH ] ovat keskenään yhtä suuret, kuten ilmenee dissosiaation kemiallisen yhtälön :
x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10
annettu konsentraatio asetaatti CH3COO- on 0,1 .
4
moninkertaistaa molemmin puolin matemaattinen yhtälö 0,1 seuraavasti :
( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5.65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 tai
x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5
Otaneliöjuurinumero 5,65 x 10 ^ -11 pitoisuuden laskemiseksi hydroksidi -ionien :
[ OH ] = neliöjuuri ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6 .
6
Jaaionisaatio vakio vettä ( 10 ^ -14 ) , jonka pitoisuus hydroksidi-ionien pitoisuuden laskemiseksi vetyioneja ( H +), liuoksessa :
10 ^ ( – 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ ( – 9 ) .
7
Otalogaritmiin vetyioneja , ja sitten moninkertaistaa sen -1 laskea pH: ta. PHNaAc ratkaisu on ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8.9 .