Osmolariteetti mittaapitoisuudenSoluutinratkaisu . Osmolaarisuuden mitataan osmoles soluutin litrassa , tai OSM /L . Ero osmolaarisuus ja molaarisuus on , että osmolaarisuus on toimenpide moolien liuenneet atomit vastakohtana moolia liukenevan aineen kokonaisuudessaan . Ajatus osmolaarisuus johtuu siitä, että joskusliuenneen aineen dissosioituuliuokseen . Se on ,molekyylit voivat hajota niiden komponentti -atomia . Ohjeet
Osmolariteetti seosta
1
Mitataankunkin komponentin määriä ainettaseoksen .
2
Määrää osmoles kohti mittayksikkö , joka ovat hiukkasia, jotka eivät hajoa liuotettua kaasua .
3
kerrotaanosmoles kohti /mitata kunkin aineentilavuus kyseisen aineen . Esimerkiksi, josliuos koostuu kolmesta aineiden , yksi joiden tilavuus on 50 litraa, jaosmoles kohden /mitta 2 osmoles litrassa , yksi 10 L ja 4 Osm /L ja yksi 5 L ja 2 Osm /L , kerrotaanvolyymi kunkin aineen sen OSM /L . Joten , ( 50 L * 2 OSM /L ) = 100 Osmoles , ( 10 L * 4 OSM /L ) = 40 Osmoles ja ( 5 L * 2 OSM /L ) = 10 Osmoles .
4
Lisää arvot osmoles yhdessä määrittää osmolariteetista koko seos . Esimerkiksi , jos kolme aineosistaseos sisältävät 100 Osmoles , 40 Osmoles ja 10 Osmoles , koko seos sisältää ( 100 Osm + 40 Osm + 10 Osm ) = 150 Osm .
Osmolariteetti kohteesta molaarisuus
5
Laskekokonaismäärä molekyyliä kohden ainetta . Esimerkiksi MgCI 2 on kolme atomia , 1 Mg -atomi ja 2 Cl- atomia .
6
Mittaa väkevyys . Molaarisuus on samamoolimääräliuenneen aineen (aine on liuennut ) jaettuna useissa litraa koko liuoksen .
7
kerrotaan väkevyys useissa molekyyliä kohti . Esimerkiksi , liuosta, jossa oli MgCl 2 , NaCl: a ja glukoosiamolaarisuus 3 M: n ja ( 1 Mg + 3 CI + 1 Na + 1 glukoosia) = 6 atomia , tulee : ( 3 M * 6 atomia ) = 18 Osm . < Br >