Kaksi tai useampia atomeja liitetty yhteen kovalenttisidoksia muodostavatmolekyylin . Yksittäisten atomien joten se ylös ja järjestely näiden atomien määrittää fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia molekyylin . Ymmärtää, miksi atomit sopivat yhteenjärjestely he tekevät jaominaisuuksia , jotka johtavat ydinkysymys onkiehtovaa kurinalaisuutta kemian . Napaisuus
Kunpari atomien on liitetty kovalenttisella kemiallinen sidos , ne ovat oleellisesti jakavatelektronipari . Jotkut atomit ovat enemmänsukulaisuuttaelektroneja kuin toiset -ominaisuus mitataanatomin elektronegatiivisuus . Joskahden atomin on samankaltaisia electronegativities ,velkakirja voidaan poolittomia , mutta jos yksi atomi onsuurempi elektronegatiivisuus ,sidos on polaarinen . Vesi on polaarinen molekyyli , koska elektronegatiivisuus hapen on huomattavasti suurempi kuin vedyn . Toinen pää veden molekyyli on sähköstaattisesti positiivinen ja toinen negatiivinen. Öljyt koostuvat pääasiassa vedystä – hiili-sidoksia , jotka ovat poolittomia , koska molemmilla on samanlainen electronegativities . Siksi öljy ja vesi eivät sekoitu .
Sulaminen ja Boiling Points
napaisuus vaikuttaa sulatukseen ja kiehumispisteet , samoin kuinkokomolekyylin . Polar molekyylit houkutella toisiaan ja niin ovat yleensä korkeampia kiehumispiste ja sulamispiste . Suuret hiilivedyt ovat useinkaasu huoneenlämmössä koska siellä on rajallinen vetovoima molekyylien välillä . Mutta kuten hiilivetymolekyylit saada suurempia , ne ovat yleensänestemäisiä huoneen lämpötilassa . Kiehumispiste on korkeampi, koska jopa poolittomia molekyyleillä on joitakin vetovoima toisiaan ( kutsutaan van der Waalsin vetovoima ) , joka kasvaamolekyylit suurenevat .
Kemiallinen reaktiivisuus
< p >atomit , jotka muodostavatmolekyylin sanelee sen reaktioita muiden molekyylien kanssa . Esimerkiksi , molekyyli, joka sisältää hiiltä ja vetyä todennäköisesti , oikeissa olosuhteissa , yhdistää hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia ja vettä . Molekyyli, joka sisältää kaksois- sitoutunut hiiliatomin voi rikkoa yksi niistä joukkovelkakirjojen yhdistääkaksi vetyatomia vety- molekyylin . Tietäenmolekyylin rakenteen avulla tutkijat tehdä ennustuksia sen mahdollisista reaktiivisuus muiden molekyylien kanssa , muttalaajuus ja nopeus reaktiot lopulta määrällisesti läpi kokeen .
Molecular Structure
kaksi molekyylejä voisi koostua saman tyypin ja lukumäärän atomeja ja silti on erilaisia ominaisuuksia . Nämä isomeerit , joilla on sama kemiallinen kaava , mutta yksittäiset atomit on järjestetty eri tavalla . Otetaan esimerkiksi , propyyli- alkoholi, jossa on kolme hiiltä , yksi happi ja kahdeksan vetyatomeja. C-atomia voi olla järjestetty ( CH 3 ) 2 – CHOH, tai ne voivat olla järjestetty CH 3 – CH 2 – CH 2OH . Ensimmäisessä ,OH-ryhmä on kiinnittynyt keskeinen hiiltä , ja molekyylin nimeltä iso- propyylialkoholi . Toisessa ,OH on kiinnitetty yhteenpäähän hiiltä,molekyyli nimeltään n – propyylialkoholi . Nämä kaksi molekyyliä on samankaltaisia mutta ei samanlaisia ominaisuuksia .