Protonien lukumäärä onatomiytimen kutsutaanatomi numero , ja se on mitä erottaa eri elementtejä , tai atomeilla . Kaikki vetyatomin , esimerkiksi olla ytimet yksi protoni . Isotoopit ovat eri saman alkuaineen , jotka sisältävät saman määrän protoneja , mutta eri määrä neutroneja tumassa . Koska protonit ja neutronit samanpainoisia , noin yhden atomin massa yksikkö , tai UMA , massa tahansa isotooppi on yhtä suuri kuin neutronien lukumäärä sekä protonien lukumäärä . Atomimassan numerot listattujaksollisen ovatpainotettuna keskiarvona kaikistaluonnossa esiintyviä isotooppeja kyseistä tekijää . Laskennassa painotettu keskiarvo edellyttää tietäenmassoihin isotooppia ja sen prosenttia runsautta nature.Things tarvitset
Laskin
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Kerrotaanmassa kevyin luonnossa esiintyvä isotooppi sen prosenttia runsaus . Prosenttiosuus on kirjoitettu tai merkitty laskimen desimaalilukuna . Esimerkiksi 41 prosenttia olisi kirjoitettu kuin 0,41 . Kirjoita alaslaskennan tulos ja merkittävä se ” isotooppi 1 ” niin et menetä seurata myöhemmin .
2
Kerrotaanmassatoiseksi kevyin isotooppi sen prosenttia runsaus , ja nimeä aiheuttaa niin ” isotooppi 2. ” Tehtävä tämä laskutoimitus uudelleenseuraavaksi raskain isotooppi , ja toista kunnes olet käynyt läpi kaikkiluonnossa esiintyvät isotoopit .
3
Lisää yhteen kaikkileimattu tuloksia . Tuloksena on massa -alkioiden lukumäärä kyseessä . Niin kauan kuin alkuperäiset tiedot oli oikein , se pitäisi vastatamassa numero jaksollisen .