Kemistit määritelläväliset sidokset atomien käyttäen kahteen pääryhmään ; kovalenttinen tai ioni- . Vuonna kovalenttista sitoutumista , kaksi atomia edistää ja yhtä jakaaelektronipari liitoksen muodostamiseksi niiden välille . Vuonna ionisitoutumisen , yksi atomi on paljon suurempi affiniteetti elektroneja ja siten vie elektronin viereisestä atomista ja tulee negatiivisesti varautunut , samalla kunnaapuri muuttuu positiiviseksi . Kaksi vastakkain varautunutta sitten sidottu yhteenkeskinäinen vetovoima niiden maksuja . Todellisuudessa kaikki sidokset sijaitsevat itse jonnekin pitkinliukuva asteikko välillä täysin kovalenttinen ja täysin ioni- . Voit määrittää, missä tietty sidos sijaitsee tarkastelemallasuhteellisen elektroni affiniteeteistaatoms.Things tarvitset
alkuaineiden elektronegatiivisuus arvojen
Laskin
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Katso ylös arvot elektronegatiivisuus vartenkaksi tekijää , joilla onvierekkäiset atomit jakavatjoukkovelkakirjalainan teidän yhdiste . Elektronegatiivisuus onmitata, kuinka voimakkaastielementin atomien houkutella elektroneja , ja voit saada arvot tämän kiinteistön kaavioita standardissa kemian oppikirjoja ja hakuteoksia . Esimerkiksi kemiallinen natriumkloridia ( NaCl) , te etsiäelektronegatiivisuus arvot natrium ( Na on 0,9 ) ja klooria ( Cl on 3,0) .
2
Laske kahden välinen erotus elektronegatiivisuus arvot juuri katsoin ylös . Kun kyseessä on NaCl: a, 3,0-0,9 = 2,1 .
3
Katso ylösprosenttia ioniluonnetta , joka vastaaeroa electronegativities , jossa juuri laskettu . Taulukot alkuaine elektronegatiivisuus arvojen, kuten käytit löytääalkuperäisen electronegativities sisältää myöskaavion antaaioniluonnetta kunkin mahdollisen eron elektronegatiivisuus . Kun kyseessä onNaCl Esimerkiksi voisitte etsiä 2,1 ja löytääliittyvä prosenttia ioniluonnetta annettu 67.
4
Vertaaprosenttia ioniluonnetta oman yhdisteenbenchmark tasolle 50 prosenttiin . Jos yhdisteellä on prosentin ioniluonnetta on suurempi kuin tämä , sitä voidaan pitääioniyhdisteen ; muuten se katsotaan kovalenttinen . NaCl katsotaanioniyhdisteen , koska sen prosenttia ioniluonnetta 67 ylittää vertailuindeksin 50.