säätämistämenetelmä kemian avulla määritetäänkemikaalin pitoisuuden reaktanttia sisälläratkaisua kutsutaan pitoisuudesta. Titraus ekvivalenttipisteen — tunnetaan myösstökiömetrinen piste — kemiallisen reaktio tapahtuu, kunlisätään mittaliuoksen tulee yhtä suuri kuin määrä moolien analyytin . Tässä vaiheessaanalyytti on neutraloitu taimittaliuoksen reagoi analyytin kanssa . Kuntitraus on valmis japäätepiste on saavutettu ,määrä titrausaineen kulutettukemiallinen reaktio olisi samavastaavuus point.Instructions
1
Käytä annettuja tietoja , kuten hapon pitoisuus tai emäksen analyytin jaanalyytin määrän litraa löytäämoolimäärä hapon tai emäksen liuoksessa . Jos näitä tietoja ei ole annettu sinulle suoraan, kerrotaanpitoisuushapon tai emäksen useissa litraa aineen saamiseksimyyrät .
2
Määritäsuhdereaktanttien kesken , analyytin jatitrausaineen . Tämä on löytää vertaamalla molekyylien lukumäärä yhden reaktantin molekyylien lukumäärä muissa. Esimerkiksi suhde voi olla yksi -yhteen tai useampaan molekyylit voivat tarvita yhden molekyylinmuiden .
3
Laske tarvittava määrä mittaliuoksen tarpeen neutraloida analyytin . Esimerkiksi jossuhde titrausaineen ja analyytti on yksi -yhteen , tarvitset yhden mooli titrausaineen yhtä moolia pitoisuudesta.
4
Jaa tämä numero ,määrä tarvittavien titrausaineen , jonka molaarisuusmittaliuoksen . Tuloksena onmittaliuoksen määrä tarvitaan neutraloimaan analyytin . Tämä ontitraus ekvivalenttipisteen .