määritelmän mukaan ,hapetusluku onvirallista syytettä yksittäisen atominmolekyylin laskettu olettaen , ettämolekyyli koostuu ioneja . Hapetusluku lasketaan useita sääntöjä perustuuatomin asemaajaksollisen . Tämä kemiallinen käsite ensisijaisesti auttaa tulkitsemaan hapetus-pelkistys reaktiot epäorgaanisen ja yleisen kemian . Väheneminen johtaalaskuhapetusluku , kun hapetus lisää sitä . Esimerkiksi löytäähapetusluku kromia ( Cr) in natriumkromaattia : Na2CrO4.Things tarvitset
Jaksollinen
Näytä Enemmän Ohjeet
1
AnalysoiAtomic koostumusmolekyylin ja määrittää, mihin ryhmään jaksollisen jokainen atomi kuuluu.
vuonna Na2CrO4 , natrium ( Na ) kuuluu ryhmään IA , kromia ( Cr) on ryhmä VI B , kun taas happi ( O ) on ryhmästä VIA .
2
Annahapetus numero +1ryhmän IA alkalimetalli -atomia ( esimerkiksi Na- tai K) , jos tällaiset atomit ovat läsnä molekyylissä .
Tuotetta yllä oleva esimerkki on natrium ( Na ) .
3
Annahapetusluku +2IIA emäksinen maa- atomeja ( esimerkiksi Ca tai Mg ) .
ei ole sellaisia elementtejämolekyylin yllä olevassa esimerkissä .
4
Annahapetusluku -1 halogeeneja (ryhmä VII a) .
ei ole sellaisia elementtejä yllä olevassa esimerkissä .
5
Annahapetusluku +1 vetyä , jota ei sovelleta tähän esimerkkiin .
6
Annahapetusluku -2 happea .
Tässä esimerkissä on happi ( O ) molekyylin Na2CrO4 .
7
Kerrohapettumista määrä kunkin elementin sen määrämolekyylin . Joshapetus numeroa ei olla peräisin Vaiheet 2-6 , kuvaamaan sitä ” X”
< p>esimerkki:
Natrium ( Na ) : +1 x 2 = 2
Oxygen ( O ) : -2 x 4 = -8
kromia ( Cr) : x x 1 = x
8
Lisää kaikki saadut arvot Vaihe 7 ja tehdä niistä nolla. Zero onyhteensä vastaamolekyylin , joka on pysyä puolueettomana .
Esimerkissä 2 + X – 8 = 0 tai X – 6 = 0 .
9
Ratkaiseyhtälö vaiheesta 8, käyttäen algebran sääntöjä sen määrittämiseksi,hapettumisen -alkioiden lukumäärä merkitään & quot; X. & quot;
Tässä esimerkissä , X = 6. Näin ollen ,hapettumisen määrä kromia ( Cr) ja natriumkromaattia on +6 .