Oikein laskettaessa molekyylien massa voi ollakoettelemus tahansa alkaa kemian opiskelija. Ratkaiseva käsite ratkaista monia stoikiometrian ongelmia , laskelmat moolimassa voidaan suorittaa ainamuutaman määrät ovat tiedossa . Tyypillisesti mitataan grammoina per mooli , moolimassa käytetään määrittämään ennustettu reaktion tulokset , rajoittamalla reagenssit ja muut kemia laskelmia . Tarkka määrittämiseen käytetty menetelmämolekyylimassaaineen tai tuotteen reaktio kemikaalien riippuu erityinen ongelma ja reaktio perimeters . Yksinkertaisia laskutoimituksia
yksinkertainen moolimassa laskelmiensummattuyksittäisten molekyylien muodostavatyhdisteen pitäisi riittää avulla voit laskea moolimassa. Esimerkiksi määrittäämolekyylimassaa hiilidioksidin ( CO2 ) , lisätään 12 +16 +16 yhteensä 44 g /mol . Yksittäisten molekyyli painot löytyvät tahansa tavallinen jaksollisen kemikaaleja , jossa massan määrä voidaan myös käyttäämolekyyli- massa . Teoriassa tämä lähestymistapa voi vain tarkasti voidaan määrittäämolekyyli- massa kovalenttisten yhdisteiden , koska vain kovalenttisen (eikä ionisia yhdisteitä) koostuvat molekyylejä .
Testing Knowledge
Toinen yksinkertainen molekyyli massalaskenta ongelma saattaa yksinkertaisesti testaa tietosimääritelmän moolimassa. Jos sekä moolimäärä janesteen massa on tiedossa, niinmoolimassa voidaan määrittää käyttämällä määritelmä: massa /lukumäärä mol = mooli- massa .
Yhdistäminen Nesteet
Josreaktio sisältää yhdistelmän, jossa kaksi nestettä muodostavat uutta nestettä ( tai kiinteä), yhdiste ,molekyyli- massa on uusi yhdiste voidaan myös määrittää . Ensin sinun täytyy määrittäätasapainoisen yhtälökoko kemiallisen reaktion . Tarvitset myös määrittäärajoittava reagenssi ( reaktanttinapienin molekyyli määrä ) . Määritä sen jälkeenstökiometrisen suhde laskelmaarajoittava reagoivan alkuperäisen moolimassa jatasapainoinen yhtälö selvittäägrammaauuden tuotteen tuotettu. Tämä tieto , yhdistettynämenetelmiäkaavojen esitetään menetelmiä yhden ja kahden pitäisi olla riittävä määrittämiseksi molekyylimassauutta nestettä .
Unknown Liquid
molekyylimassattuntematon nestettä voidaan myös määrittää , jos sinulla on tarpeeksi muuta tietoa . Jos esimerkiksitiheys , tilavuus , ja nesteen massa tunnetaan tietyssä lämpötilassa ja paineessa , suhde Pv = nRT ( jossa P = tiheys , v = tilavuus , n = mol , R = ihanteellinen kaasuvakio ja T = lämpötila Kelvin ), voidaan käyttää sen määrittämiseksi,”n ”määrä mol . Koska moolimassa on yhtä kuin massa /määrä myyriä, jakamallauudelleen vahvistettujen määrä mol ( n)aiemmin tunnettu massa tuottaamoolimassaainetta .
< Br >