Chemists kuvaavat usein ratkaisuja, joissa yksi aine , joka tunnetaan nimellä liuenneen aineen , liuotetaan toista ainetta, joka tunnetaan nimellä liuotin . Molaarisuus viittaa pitoisuus näistä ratkaisuista (eli kuinka monta moolia liuennutta ainetta liuotetaan yhteen litraan liuosta ) . Yksi mooli vastaa 6,023 x 10 ^ 23 . Jos siis liuotetaan 6,023 x 10 ^ 23 glukoosimolekyylejä yhdessä litrassa liuosta , oletyksi molaarista . Jos sinua liuotetaan yksi mooli natriumkloridia litra liuosta , se on myös yksi molaarista . Kuitenkin osmolariteetistakaksi ratkaisua ei ole sama , koska natriumkloridia erottuumol natrium- ionien jamoolia kloori-ioneja , kun taas glukoosi ei not.Things tarvitset
Laboratoriomittakaavainen
Mittalasi
Näytä Muita Ohjeet
1
Määritä moolimassa liuotinta. Tämä on yksinkertaisesti summaatomipainot kaikki sen komponentin atomia . Vartennatriumkloridiliuoksella,paino on noin 58,4 . Glukoosin ,moolimassa on noin 180,2 .
2
Jaetaan massa liuenneen aineen , jonka moolimassa määrittää, kuinka monta moolia liuenneen aineen teillä . Esimerkiksi 100 g natriumkloridia yhtä suuri 100/58.4 , tai noin 1,71 moolia . Sata grammaa glukoosia yhtä suuri 100/180.2 , tai noin 0,555 moolia .
3
Jaetaan moolimäärä liukenevan aineen , jonka kokonaismäärän liuosta laskea molaarisuus . Esimerkiksi , jos 100 g natriumkloridia ja lopullinen tilavuus ratkaisu on 1,2 litraa , 100 g natriumkloridia yhtä suuri kuin 1,71 moolia . Jakamalla seliuostilavuuden saat 1,71 /1,2 = 1,425 . , Joka on1,425 -molaarinen liuos , ilmaistuna 1,425 M natriumkloridia .
4
Kerrotaan molaarisuus useissa mol tuotettu liuottamalla yksi mooli liuenneen aineen . Tuloksena onliuoksen osmolaarisuutta . Ei- ioniset liuenneet aineet , kuten glukoosi , joka on yksi mooli liuenneen aineen yleensä tuottaa yhden moolin liuenneen hiukkasia. Osmolaarisuus on sama kuin molaarisuus . Yksi mooli natriumkloridia, toisaalta , tuottaa yhtä moolia Na +-ioneja ja yksi mooli Cl – ioneja. Kerrotaanmolaarisuus kahdella laskea osmolaarisuuden . Jotkut ioniyhdisteet tuottaa kolme tai enemmän hiukkasia kun liuennut . CaCl2 , esimerkiksi , tuottaa yhtä moolia Ca + +-ionien ja kaksi moolia Cl – ioneja. KerrotaanmolaarisuusCaCl2-liuosta kolmen laskemaan osmolaarisuuden .