Kun lisääthyvän pohjan veden , jokainen kantamolekyylin houkuttelee yhden protonin ( H + ) kustakin molekyylin vettä ( H2O ) , jättäen hydroksidi ( OH – ) . Emäs ammoniakki ( NH3 ) ja vettä ( H2O ) , esimerkiksi tullut NH4 + ja OH – . Kemistit ilmaistataipumuspohja tehdä tätäbase- dissosiaatiovakion ( Kb ) pohjan . SuuremmatKb -arvo emästä,enemmän emäksinen , tai perus- , pohja on . Ammoniakki onKb 1,8 x 10 ^ -5 . TietäenKb ammoniakin avulla löydätpHammoniakin solution.Things tarvitset
Pencil kuva Paper
Tieteellinen laskin
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Kirjoitabase- dissosiaatiovakion ( Kb ) ammoniakkia . Esimerkiksi kirjoittaa ” Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . ”
2
Kirjoitapitoisuus moolia litrassa ( M)laboratoriossa tai kaupallinen ammoniakkia. Pitoisuus laboratoriossa tai kaupallinen ammoniakkiliuos on 14,8 moolia per litra . Esimerkiksi kirjoittaa ” 14,8 M.”
3
EtsituoteKb ammoniakin japitoisuus moolia litrassa olet kirjoittanut käyttäentieteellinen laskin . Esimerkiksi 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4
Otaneliöjuuri vastauksesi laskimen . Esimerkiksi ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5
Otanegatiivinen loki vastauksesi laskimen . Esimerkiksi – log (0.016321) = 1,7872 .
6
Vähennä vastaus 14 . Esimerkiksi 14-1,7872 = 12,2128 . PHammoniakin liuos on noin 12,2 , mikä on vahvasti emäksinen.