Chemical yhtälöt kuvaavatmuutosta välilläreagenssien ja tuotteiden kemiallisen reaktion . Reagenssit – yhdisteet alussareaktio – kirjoitetaan vasemmalta puolelta yhtälöä . Tuotteet – yhdisteiden reaktion tuottama – kirjoitetaan oikealla puolella yhtälö . Koskalukumäärä ja tyypit atomien eivät muutukemiallisen reaktion ,kemiallinen yhtälö on tasapainossa, kun kaikki atomit ovat kirjanpidossa molemmin puolinyhtälöä . Kirjoittaminen kemiallisia yhtälöitä
Chemical yhtälöt on kirjoitettukemiallisia kaavoja kunkin reagenssin vasemmalla puolella yhtälö jakemiallinen kaava tuotteiden oikealla puolella yhtälö . Kumpaakin reagenssia ja tuote on edelleen määritelty nesteenä ( l ) , kaasu ( g ) , kiinteä ( t) tai vesiliuosta ( aq) . Reaktantit ja tuotteet on jaettunuoli osoittaa suunnan reaktion – alkaen lähtöaineen tuote . Käänteisiä reaktioita ovat edustettuinakaksoisnuoli osoittaa, ettäreaktio voi myös edetä taaksepäin. Lisäksi katalyytin läsnä ollessa tai erityiset edellytykset , joita tarvitaanreaktion tapahtua on kirjoitettu nuolen yläpuolelle . Esimerkiksikreikkalainen kirjain delta näyttäisi reaktioissa vaativat lämpöä .
Balancing kemiallisia yhtälöitä
sama määrä kunkin atomin on otettava huomioon molempien tuote-ja reaktanttia puolinyhtälöä . Tämä edellyttää, että yhtälö on tasapainotettava lisäämällä moolien lukumäärä kunkin reaktantin ja tuotteen , kunnes sama määrä kunkin atomi on kummallakin puolella. Esimerkiksivälinen reaktio vetykaasun ja happikaasun tuottaa vettä on kirjoitettu H2 ( g ) + O2 ( g ) – > H2O ( l) . Tämä yhtälö on epätasainen , koska on olemassa kaksi happi- reaktantin puolella, mutta vain yhden atomin happea tuotteen puolella . Uudelleenkirjoitusyhtälön 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) – > 2 H2O ( l) tasapainottaayhtälö , koska nyt on neljä atomia vety kummallakin puolella yhtälöä ja kaksi happi- kummallakin puolella yhtälöä . Tämä yhtälö voidaan sitten ilmaista kaksi moolia vetyä kaasu reagoi yksi mooli happea kaasu tuottaa kaksi molekyyliä vettä .
Myyrät
kemialliset reaktiot on kuvattu kannalta mol pikemminkin kuin yksittäisten atomien tai molekyylien . Atomien ja molekyylien on ryhmitelty yksiköissä kutsutaan myyrät. Kukin mol yhtä kuin 6,022 x 1023 voima , joka tunnetaan myös nimellä Avogadron . Vaikka tämä määrä on hyvin suuri , yksi mooli vettä molekyylien massa on 18 grammaa ja jonka tilavuus on vain 18 millilitraa . Myyrä jälkeen kuvataansuhde kunkin tuotteen ja lähtöaineen kemiallisen yhtälön . Siksi, että kaksi moolia vetyä ja yhden moolin happea saannot kaksi moolia vettä , voidaan ennustaa, että neljä moolia vetyä ja kaksi moolia happea tuottaisivat neljä moolia vettä .
Rajoittaminen ja ylimääräisten reaktanttien
kemiallisia reaktioita , yksi reaktantti usein on kulutettu ennen kuin muut reagenssit kulutetaan. Kulutetaan reaktanttia kutsutaanrajoittava reagoivan koska reaktio päättyy, kuntiokomponentti käytetty . Muuhun reagoivaan aineeseen ( t) hetkellä kutsutaan ylimääräinen reagenssit . Ylimääräinen reagenssi ( t) ei osallistukemiallisen reaktion . Käyttämällä edellisen yhtälön , jos kaksi moolia vetyä kaasu yhdistetään kahden moolin happea , vain kaksi moolia vettä tuotetaan . Vetyä kuluu jarajoittamalla reagoivan . Vain yksi mooli happea kuluu reaktiossa ja loput mooli happea edelleen .