Neutraalisti veloitetaan atomien on sama määrä positiivisesti varautuneita protoneja ja negatiivisesti varautuneet elektronit . Vaikka protonien lukumäärä pysyy vakiona kemiallisissa reaktioissa , elektronien lukumäärä voi muuttua . Atomeja, jotka saavat yhden tai useamman elektronin onkokonaisnettosijoitus negatiivinen varaus ja kutsutaan erottamiseen. Atomeja, jotka menettävät yhden tai useamman elektronin onkaiken kaikkiaan positiivinen varaus ja kutsutaan kationien . Atomin rakenne
atomit koostuvat kolmesta erillisestä hiukkaset: protonit , neutronit ja elektronit . Protonit ja neutraalisti veloitetaan neutroneja oleskellaydin , jota ympäröipilvi elektroneja. Kukin protoni saa aikaanpositiivisen maksu-atomi , ja jokainen elektroni on negatiivinen varaus . Kunmäärä protoneja ja elektronien lukumäärä on sama ,atomi onnollatason nettomääräinen , tai neutraaleja , maksu .
Losing ja saaminen Elektronit
atomit elementtejä voi edistää tai jätättää elektroneja , vaikka useimmat tekijät suosivat joko menettäneet tai elektroneja riippuen kokoonpanosta. Yksinkertaisesti sanottuna, monia elementtejä suosivat menettäneet tai elektroneja hankkiaelektronikonfiguraatio jossauloimman kuoren elektronien on täynnä ; tätä kutsutaanjalokaasu elektroni -konfiguraatiossa.
ionisaatioenergiaan
monimutkaisempia ehtoja , taipumus atomin saada tai menettää elektroneja säätelevät kuinka voimakkaastielektronit hallussaydin. Määrä energiaa tarvitaan riisuaelektronin pois-atomi on nimeltään ionisaatioenergiaan . Jaksollisen , elementit , joilla on suurin ionisaatioenergiaan yleensä sijaitsevat ylä-ja oikealle . Tämä tarkoittaa, että nämä atomit ovat vähemmän todennäköisesti menettää elektroneja kuin atomien alla ja vasemmalla puolella heistä – vaikka tämä malli ei ole ehdoton . Näin ollen , atomien vasemmalla puolella jaksollisen ovat todennäköisesti menettää elektroneja ja tulla kationien kanssa.
Electron Affinity
Electron affiniteetti onenergian muutoksen mukana lisäämälläelektroninatomin . Negatiivisempi tämä arvosuurempiatomin elektroni affiniteetti . Elementtiensuurin elektroni affiniteetti yleensä löytyvätoikealle ja ylhäältä jaksollisen . Tämä osoittaa, että epämetalliatomeja on suurempi elektroni affiniteetti kuin metallien .
Maksut
syrjäisimpien elektroneja kutsutaan valenssielektronien ja ovatelektronit usein mukana kemiallisia reaktioita . Natrium on yksi valenssielektroni ja taipumus menettää tätä elektroni saavuttaaelektronikonfiguraatio neon ja tuleekointiplus – 1 maksu . Klooria, toisaalta , on seitsemän valenssielektronia ja sillä on taipumusta saada yksi saavuttaa elektroni kokoonpano argon , tuleeanioni , jossa on miinus -1- maksu .
Ionic yhdisteet
Vastakkaisesti varautuneet hiukkaset voivat muodostaa ionisia yhdisteitä . Atomit ioniyhdisteet pidetään yhdessävastakkaiset varaukset, anionien ja kationien mukana . Esimerkiksinatrium- kationin kanssaplus -1- maksua jaklooria anionimiinus – 1 maksu voi muodostaa natriumkloridia, tai taulukon suola . Natriumkloridia onnollatason nettomääräinen maksu , vaikkayksittäiset ionit sisällänatriumkloridia säilyttävät positiiviset ja negatiiviset maksuja .