John Dalton mullistanut tieteen hänen atomi teoriassa , että atomit ovatrakennuspalikoita elementtejä ja että elementit tehtiin samanlaisia atomeja. Dalton teoria ei ollut täysin oikea , mutta se loi perustan muiden tieteellisten löytöjen ja käsityksenatomin ja sen rakenne . Yksi virhe Daltonin määritelmä oli hänen määritelmänsäelementin . Hän ajatteli, että jokainen elementti oli koostuvat täsmälleen samanlaisia atomeja . Tutkijat eivät löydä isotooppeja , jotka tehtiin hieman eri atomien saman alkuaineen , vuoteen 1919 , 75 vuotta sen jälkeen Dalton kuoli . Atomirakenne
Atomit säveltää jokaista ainetta maailmassa . Ne ovat niin pieniä , että vain vahvimmat ronimikroskooppia voi jopa nähdä vilauksen niistä . Mutta atomit koostuvat yhä pienempiä hiukkasia . Protonit asuvatatomin ytimessä , ja elektronit kiertävätydintä . Kukin näistä elementeistä kuljettaasähkövaraus . Protonit ovat positiivisesti varautuneita , ja elektronit ovat negatiivisesti varautuneita . Neutroneja , joilla onneutraali maksu , voi myös asuttavatatomin ydintä .
Atomic Number
Yksi tapa luokitella eri atomien on niiden atomiluvut . Protonien lukumäärä onatomin ydin on sen järjestysluku . Atomin kanssa 12 protonia sen ydin on atomien määrä 12. Tyypillisestiatomi on sama määrä elektroneja , jotka kiertävät sen ytimen protonien tumassa . Tämä antaaatomineutraali atomi maksu .
Element
Elementit ovatyksinkertaisimpia muotoja asiasta. Tutkijat kun ajattelin , ettäelementti onaine, identtisistä atomeista . Tämä merkitsisi sitä, että jokainen atomierityisesti tekijä olisi täsmälleen sama kuin joka toinen atomi , että elementti . Muttalöytö isotooppien muuttanut tätä määritelmää . Nyt tutkijat määrittelevätelementti aineena tehty kokonaan atomien kanssasama järjestysluku . Tämä tarkoittaa, että jokainen atomielementti on sama määrä protoneja , mutta voi olla muita vaihtelut .
Isotoopit
isotoopitelementin kaikilla on sama määrä protoneja tumassa , mutta isotooppien myös neutronienatomin ydintä . Määrä neutronejaatomin ydintä määrittää, mikä isotooppi on . Esimerkiksi vety on yksi protoni , mutta kun neutronin lisätään atomi , se onvety isotooppi nimeltään deuteriumia . Kaksi neutronejaydin vaihtaa sen tritiumia. Mutta kaikki kolme ovat vielä vetyä .
Atomipainon
protonit ja elektronit eroavat sähkövaraus , mutta ne myös poikkeavat toisistaan painon . Elektronit ovat vähäinen paino , mutta protonit eivät ole painoa . Kunnes löytö isotooppien , tutkijat mitattu atomipaino yksinkertaisesti määrää protonien sen ydin . Vety on yksi protoni , joten sen atomipaino pidettiin 1. Mutta neutronit ja protonit on lähes identtinen painoja . Niin vety , deuterium ja tritium on sama järjestysluku , koska ne kaikki ovat erilaisia vedyn , mutta niillä kaikilla on erilaiset atomipainot .