Kemistien käyttää mol seuratasuhteellisia määriä kemikaaleja, jotka yhdessä muodostavat reagoivat aineet on muodostettu tuotteitareaktiossa . Tekemällä niin he voivat helposti laskeaoptimaalinen suhde , jossa kemikaaleja on sekoitettava , jotta varmistetaan, ettei jätettä . Moolisuhteissa ovat yksi tapa käyttää tietoakemiallisen reaktion varmistamiseksi sekoitat kemikaalienoikeat mittasuhteet . Mole
< p >myyrä on virallinen metrijärjestelmän yksikkö kemiallisten määrän . Se edustaa tiettyä , erittäin suuri määrä atomeja tai molekyylejä : 6,02 x 10 ^ 23 , ja se on toisinaan kutsutaan myös Avogadron . Mooli on hyödyllistä, sillämääriä atomien tai molekyylien mukana kemiallisissa reaktioissa on tyypillisesti suuri , ja se on vaikea seurata . Esimerkiksi vain 12 grammaa hiiltä sisältää yhden moolin atomia . Koska myyrät ovat verrannollisia atomeja tai molekyylejä , kemistit käyttävät usein niitä seurata kemiallisten määriä .
Reaktioyhtälöt
< p >yhtälökemiallinen reaktio onkirjallinen yhteenveto että erityisesti reaktion . Se sisältääpaljon tietoa . Se osoittaa , mitkä kemikaalit reagoivat ja mitä tuotteita on muodostettu seurauksena . Esimerkiksipalamisreaktiota metaanin hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia ja vettä kirjoitetaan CH4 + O2 – & gt ; CO2 + H2O . Tasapainoinen yhtälö näkyy myöstarkkoja mittoja , joissakemikaalit reagoivat tai muodostetaan .
Tasapainoinen Reaktiot
< p>kemiallisen reaktion , atomit järjestetään uudelleen , mutta ei luotu tai tuhoutunut . Tämä tarkoittaa, että atomien menee reaktio , vasemmalla puolella yhtälön , on oltava sama kuin atomien menee ulos oikealla puolella kuin tuotteita . Yhtälö, joka on numeerinen kertoimet lisätty, jotta määrät atomien jokaisen elementin ovat yhtä kummallakin puolella tunnetaan tasapainoinen yhtälö . Esimerkiksi yhtälö voidaan tasapainottaa kirjoittamasta sitä CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O .
Moolisuhteilla
Kun olettasapainoinen yhtälö ,moolisuhteissa ovat yksinkertaisesti suhdelukua erilaisia numeerisia kertoimialähtöaineen tai tuotteen . Esimerkiksi moolisuhde välillä metaani ja happi on 1: 2 . Tämä kertoo, että tarvitset kaksi kertaa niin monta moolia happea moolia metaania täysin reagoida sekä näihin kemikaaleihin . Moolisuhteilla voi myös auttaa ennustamaanmäärän tuotetta . Myyrä suhde metaani ja hiilidioksidi on 1 : 1 , joten voit ennustaa , että polttaminen yhtä moolia metaania tuottavat yhtä moolia CO2 .