Jokainen atomi esiintyy useissa muodoissa . Yksierilaista vaihtelua johtuu muutoksista tumassa . Atomi koostuu elektronien ympäröivänytimen protonien ja neutronien . Isotoopit ovat atomeja, jotka ovat samanlaisia määrä protoneja ja elektroneja , muttaeri määrä neutroneja tumaan. Atomimassaisotooppi on lähellämassan summa kaikkien sen osien , joten se ei ole liian vaikea laskea . Ohjeet
1
Etsiisotooppi etua . Jos sinulla ei vielä oleisotooppia mielessä , voit etsiä internetistä, kutenBerkeley Laboratoryn isotoopit projektin jaksollisen isotoopit .
< P > Esimerkiksi , voit valita16 – neutroni isotooppi piin .
2
Etsiatomilukuisotooppia . Järjestysluku löytyvät suoraanjaksollisen . Järjestysluku onsama riippumatta siitä, kuinka monta neutroneja ovatisotooppia .
< P > Esimerkiksiatomien määrä pii on 14.
3
Kerrotaanmäärä neutronienatomin massaneutronin : 1,00728 .
tästä pii isotooppia , tämä olisi 16 x 1,00728 = 16,11648 .
4
Kerroatomi numeroatomimassa protoni , 1,00866 , ja jonkaatomimassaelektronin : 0,00055 .
JälleenNäin on esimerkiksi 14 x 1,00866 = 14,12124 ; ja 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5
Lisäämassat lasketaan vaiheet 3 ja 4.
< p>Esimerkiksi tämä on 30,24542 .