valenssi kuoren elektroni – parin vastenmielisyys ( VSEPR ) malli esiteltiin ensimmäisen kerran1950-luvulla kemistit RJ Gillespie ja Ronald Nyholm . Nykyään useimmat opiskelijat kemian silti oppia VSEPR kuin” nopea ja likainen ” tapa ennustaa, kuinka atomiamolekyyliä järjestetään avaruudessa . VSEPR on erittäin hyödyllistä, mutta on rajansa . Historia
Vaikka VSEPR opetetaan usein yhdessä Lewis piste rakenteisiin , se oli todella kehitetty itsenäisesti – Lewis dot rakenteet otettiin ensimmäisen kerran käyttöönpuoli vuosisataa aikaisemmin . 1950-luvun lopulla , Gillespie Nyholm etsivätparempi tapa opettaa Molekyyligeometria opiskelijoille . He huomasivat, että joitakin yksinkertaisia sääntöjä, joita sovelletaan metaania , ammoniakkia ja vettä soveltaa myös lukuisia muita molekyylejä , vaikkakin tietyin poikkeuksin . Gillespie Nyholm totesi, että ei vain ollut näitä yksinkertaisia sääntöjä helpompi opettaa , muttasäännöt voivat olla perusteltuja jossain määrin perustuvat kehittyneempiä malleja . Vuonna 1957 ne julkaistiin artikkeli selittää ideoitaan.
Säännöt
< p >suuri etuVSEPR malli on sen hätkähdyttävä yksinkertaisuus . Siinä oletetaan , että elektronipareja atomin ympärillä ikään kuin ne hylkivät toisiaan . Liimaus paria elektronien haluavat olla niin kaukana toisistaan ja yksinäinen paria elektroneja kuin mahdollista . Lone paria elektronien kuitenkin vievät enemmän tilaa , jotenjakelu joukkovelkakirjojen atomin ympärillä onhieman ”koukussa ” , jossa yksinäinen pari on mukana .
Sovelluksia
Josatomi on neljä joukkolainat ja ei yksinäinen paria , VSEPR ennustaajoukkovelkakirjojen järjestää itsensä ympäriatomintetraedrielementtiverkossa kuvio niinkulmat kaikkien neljän joukkovelkakirjalainat ovat samanarvoisia. Tämä on itse asiassa juuri sitä, mitä on havaittu metaani . Josatomi on kolme joukkovelkakirjalainoja jayksinäinen pari , VSEPR ennustaa se muodostaaeräänlaisen pyramidin muotoinenatomihuipun jasidoskulmien hieman alle 109,5 astetta. Tämä on itse asiassa , mitä on havaittu ammoniakkia. Ja josmolekyyli on kaksi joukkovelkakirjalainaa ja kaksi yksinäinen paria , VSEPR ennustaataivutettu rakennejoukkovelkakirjalainan kulmahieman alle 109,5 astettakaksi joukkovelkakirjalainaa – joka on itse asiassa mitä on havaittu vettä . VSEPR voidaan löytäägeometria suurempien molekyylien tai atomien kanssa 5 tai 6 liimaus ja yksinäinen paria samoin .
Rajoitukset
VSEPR on monia rajoituksia . Se ei koske tiettyjä molekyylejä , erityisesti komplekseja muodostuu siirtymämetallit . Ei ole myöskään mahdollista tehdä laskutoimituksia VSEPR ; saatkäsityksenmuoto, mutta ei mitään muuta. Lopuksi VSEPR anna mitään tietoa siitä, miten elektronitiheyden sitä jaetaan . Kehittyneempiä malleja kuten molekyyliorbitaali teoriaa tarvitaan määrittämään , kuinka elektronitiheyden on levitetty ympärimolekyyli . Siitä huolimatta , VSEPR on niin käsitteellisesti yksinkertainen voit käyttää sitä nopeasti treenata Molekyyligeometria päähäsi – siksi se on opetettu sukupolvien kemian opiskelijoiden ja edelleen käyttökelpoinen tänäkin päivänä .