Akut ovatvälttämätön osa nykyajan liikkuvassa maailmassa . Ilman paristoja , olisimme kaikki tarvitsevat pitkän jatkojohtoja sitoutuneita matkapuhelimia , mikä olisi vaarallista ja suoraan sanottuna naurettava . Akut sähköenergian avulla valvottuja kemiallisia reaktioita , joita on kaksi :hapetusreaktio anodilla tuottaa elektroneja , japelkistysreaktio katodilla imee ne. Ohjeet
1
Tunnista mikä kahdenlaisia metalli muodostavat oman katodi ja anodi . Erilaisia paristoja käyttää erilaisia metalleja ja liuoksia, jotka sisältävät ioneja näistä metalleista . Yksi yksinkertainen tyyppi akku käyttääkupari ( Cu ), katodi jasinkki ( Zn ) anodi .
2
Tunnista mitä vesiliuokset, jotka sisältävät ioneja näiden metallien käytetään akun. Kupari – sinkki -akku käyttää tyypillisesti ratkaisuja CuSO4 ja ZnSO4 .
3
Määritävalenssi teidän anionit liuoksessa , ja käyttää tätä sijaintisi määrittämiseenvalenssi oman kationien . Saat SO4 , se on -2 . JotenCuSO4 ratkaisu on SO4 ionienvastaa -2 liittyvät Cu ioneja, jotka on oltava+2 valenssi tasaamiseksi . ZnSO4 on SO4 -ioneja-2 maksu liittyy +2 hintaan Zn ioneja .
4
Kirjoitapuoli yhtälö anodilla . Tämä onreaktio , joka tuottaa elektroneja . Metallisen sinkin menettää niitä elektroneja , menee ratkaisu Zn ionien+2 maksu . Puoli reaktio siis on : Zn ( s ) ’ Zn + 2 ( aq ) + 2 e . Näissä yhtälöissä ” aq ” osoittaa, että ionit ovatvesiliuoksessa ja ” t ” osoittaa, että metalli on kiinteässä muodossa . ” e ” tarkoittaa elektroneja .
5
Kirjoitapuoli yhtälökatodi . Katodi imee elektroneja , jolloin positiivisesti varautuneet kupari-ioneja liuoksesta tasapainottamalla nesaapuvat elektroneja. Puoli – reaktion vuoksi on Cu + 2 ( aq ) + 2 e ’ Cu ( s) .