atomi koostuupositiivisesti varautunut ydin , jota ympäröipilvi negatiivisesti varautuneita elektroneja . Jaksollisen on kartta elementtejä , joista jokainen on ainutlaatuinen protonien lukumäärä ( järjestysluku ) . Kutenatomi numero kasvaa , niin ei elektronien lukumäärä ; Tämän suhteellisuuden tapahtuu säilyttääkseen sähkö puolueettomuutta . Elektronit ympäröiväydin istua erikseen määritellyissä ” kuoret ” , jaelektroni kuori kokoonpano on tärkeä määritettäessäkemiallisten ominaisuuksienatomin . Ohjeet
1
Kirjoita muistiin ensimmäinen kuorielektronikonfiguraatio tavallisilla kemiallista merkintää . Elektroni kuoret on merkitty 1 , 2 , 3 ja niin edelleen . Kukin kuori on useita osa- kuoret , jayleisin näistä on merkitty s , s ja d . Kukin osa- kuori mahtuu vaintietty määrä elektroneja . S sub – kuoret mahtuu 2 elektronia , p sub – kuoret mahtuu 6 elektroneja , ja d- kuoret mahtuu 10 elektronia . Esimerkiksi litium onatomi numero 3 , ja siksi on kolme elektronia . Konfiguraatio ensimmäisen kuoren kirjoitetaan 1S2 , joka osoittaa, on olemassa kaksi elektronien 1s osa- kuori .
2
Kirjoita täydellinen elektronien konfiguraatio tavanomaisin kemiallisin merkintää . Sen jälkeen,esimerkiksi , on yksi elektroni , joka on sijoitettu , ja seuraava osa- kuori on2s . Siksitäydellinen elektroni kokoonpano on 1S2 2S1 , joka osoittaa kaksi elektronia1s osa- kuori ja yksi elektroni2s sub – kuori .
3
Kirjoitaelektronikonfiguraatio nuolista . Nuolet , jotka osoittavat ylös ja alas ovatomaisuutta elektroneja kutsutaan spin . Spin voidaan kuvitellut olevanpieni magneettikenttä , että elektronit hallussaan . Magneettikenttä voi osoittaa joko ylös tai alas . Elektronit lisätään kuoret spin ylös ja spin – alas paria . Esimerkkiä seuraten ,kemiallinen kokoonpano litiumia voidaan kirjoittaaseuraavasti : 1 s YLÖS ALAS 2s UP .
< P > ” UP ” ja ” DOWN ” edustavat ylös ja alas nuolia vastaavasti .