Permanganaatti ioni onkemiallinen kaava MnO4 – . Tässä ioni -, mangaani on valenssi on +7 , ja happiatomien edistää kahdeksan elektroneja. Tämä antaaioninettovaraus -1 . Tämä ioni esiintyy useinpositiivisesti varautunut kaliumioni muodostamiseksi kalium (KMnO4 ) . Kaliumpermanganaattia on desinfioivalle ja onhapettimen laboratoriokokeissa . Sen reaktioitakylmää vettä ratkaisu poikkeaa sen reaktiot kuumassa vesipitoisessa ympäristössä . Redox Reaktiot
hapetus , yksi aine voitot elektroneja , ja toinen aine menettää niitä . Aine , joka saa elektronit vähenee , jaaine, joka menettää elektroneja hapetetaan . Ilmaisu ” alennus ” ja ” hapetus ” muodostavat yhdessäsynteettisen sana ” redox ”,sana, joka kemistit keksitty kuvaamaan tällaisia reaktioita .
Hapetusaineen
Kalium permanganaatti aiheuttaa muita aineita, menettää elektroneja , niin sitä kutsutaanhapettava aine . Vesiliuoksessa redox- reaktioissa ,permanganaatti- ioni helposti menettää osan tai kaikki sen happi-ja tulee joko mangaanidioksidia taipositiivisesti varautunut mangaani- ioni . Vapautunut happi hapettaa muut reagenssit , jotka sattuvat olemaan läsnä . Esimerkiksipermanganaatti ioni hapettaa oksaalihappoa ( H2C2O4 ) hiilidioksidin ( CO2 ) .
Reaktionopeus
Joissakin reaktioissa , kuuma permanganate reagoi huomattavasti nopeammin kuin kylmä permanganaattia. Esimerkiksi permanganaatin ioni hapettaa oksalaatti -ioni , kun taas oksalaatti -ioni pienentää permanganaattia. Reaktio tapahtuuerittäin hapanta vesiliuosta . Kuitenkin reaktio etenee niin hitaasti normaalissa huoneenlämmössä , että se on rajoitettu arvolaboratoriokoe . Kuitenkin , sen jälkeen kun liuos oli kuumennettu , aineet reagoivat tyydyttävällä nopeudella , mukaan Los Angeles Harbor College .
Hypergolisia Reaktiot
kaliumpermanganaatti toimii useinhapettava aine vuonna hypergolisia reaktioita . Hypergolisia reaktio onvoimakas reaktio , joka yleensä tapahtuu spontaanisti , kunsopiva aine tulee kosketukseen hapettimen kanssa . Seosta, jossa oli etyleeniglykolia , propyleeniglykolia ja glyseriiniä sopiihypergolisia reaktio . Jos pieni määrä näitä aineita sekoittuu kiinteää kaliumpermanganaattia , seos syttyy , jos lämpötila on kohtuullisen lämmin . Kuitenkin reaktio ei ehkä tapahtua kylmässä mukaan vaihtoehtoisten polttoaineiden tutkimusta insinööri Sam Barros .
Liiallinen hapettaminen
Joissakin permanganaattimäärä kokeissa , kylmissä lämpötiloissa ovat tarpeen . Esimerkiksi eteeni on kaava C2H4 . Kaksoissidos yhdistääkaksi hiiliatomia . Kun sekoitetaan kaliumpermanganaatinkylmään liuokseen laimennettua rikkihappoa ,permanganaatti hapettaa eteeni , josta tulee etyleeniglykoli . Kuitenkin korkeissa lämpötiloissa , reaktio menee liian pitkälle . Permanganaatti ei vain muuttaa eteeni osaksi etyleeniglykoli . Se rikkookaksoissidos ja edelleen hapettaareagoivan , jolloin hiilidioksidialopputuotteen mukaan Jim Clark , kirjoittaja ” Laskelmat AS /Level Chemistry . ”
< br >