Electron geometria ja molekyylien muoto ovat monimutkaisia käsitteitä käytetään kemiassa . Vaikka ne ovat usein samankaltaisia , on useita merkittäviä eroja , erityisesti , että jokainen elektroni geometria liittyy yksi tai useampi mahdollinen molekyylipainon muotoja . Elektroni geometria riippuu sähköisen rakenteenkeskeinen atominmolekyyliä , kun molekyyli- geometria riippuu siitä , onko olemassa muita atomeja sitoutuneenaKeski- atomi tai vapaa elektroni paria. Lineaarinen Electron Geometria
< p >lineaarinen elektroni geometria liittyy keskeinen atomi , jossa on kaksi paria liimaus elektronien kulmassa 180 astetta. Ainoa mahdollinen molekyylitason muotolineaarinen elektronin geometria on lineaarinen ja on kolme atomia suorassa linjassa . Esimerkiksi molekyylin , jolla on lineaarinen molekyyli- muoto on hiilidioksidi CO2 .
Trigonal Planar Electron Geometria
trigonal tasomaisen elektronin geometria käsittää kolme paria liimaus elektronien 120 asteen kulmassa toisiinsa nähden järjestetty tasoon . Jos atomit ovat sitoutuneet kaikilla kolmella paikkakunnalla ,molekyylimuoto kutsutaan myös trigonal Planar ; Kuitenkin, jos atomit ovat sitoutuneet vain kaksi kolmesta paria elektroneja , jolloinvapaa pari ,molekyyli- muoto on nimeltään taivutettu . Taivutettu molekyylimuoto tuloksiasidoskulmien on hieman erilaista kuin 120 astetta .
Tetraedrielementtiverkossa Electron Geometry
Tetraedrielementtiverkossa elektroni geometria kuuluu neljä paria liimaus elektronien kulmissa 109,5 astetta toisiaan ja muodostavatmuodon , joka muistuttaatetraedrin . Jos kaikki neljä paria liimaus elektronit ovat sitoutuneet atomia , molekyylitasolla muotoa kutsutaan myös tetraedrisessa . Nimi ” trigonaalinen pyramidin ” on antaa tapausta, jossa on yksi pari vapaita elektroneja ja kolme muuta atomia . Ja kun kyseessä on vain kaksi muuta atomia , nimi ”koukussa ” käytetään , kutenmolekyyli- geometria , joissa kahden atomin on sitoutunut keskeiseen atomiintrigonaalis tasomaisen elektroni geometria .
Trigonal Bipyramidal Electron geometria
trigonaalinen bipyramidal onannettu nimielektroni geometria osallistuu viisi paria liimaus elektronipareja . Nimi tulee muotoon kolme paria tasossa 120 asteen kulmassa , ja loput kaksi paria 90 asteen kulmassa siihen tasoon nähden , mikä johtaa muoto , joka muistuttaa kaksi pyramidit kiinnitetty toisiinsa . On olemassa neljä mahdollista molekyylipainon muotoja trigonaalis bipyramidal elektronin muotoihin, joissa viisi , neljä , kolme ja kaksi atomia on sidottu keskusatomiin , ja niitä kutsutaan trigonaalis bipyramidal , kiikkua , t – muotoinen ja lineaarinen , vastaavasti . Vapaa elektronipareja aina täyttääkolme tilat sidoskulmien 120 asteessa ensin .
Octahedral Electron Geometry
Octahedral elektroni geometria liittyy kuusi paria liimaus elektronien kaikki jotka ovat 90 asteen kulmassa toisiinsa . On olemassa kolme mahdollista elektroni geometriaa kuusi , viisi ja neljä atomeista keskusatomiin ja kutsutaan octahedral , neliö pyramidin yleinen Planar vastaavasti .