Kemialliset laskelmat edellyttävät usein muuntaminen edestakaisin yksikön järjestelmissä. Ilmauksia pitoisuudenliukenevaa liuotinjärjestelmää kuuluvat molaarisuudel- molality , paino /paino- prosenttia ja ppm . Muuntaa paino /paino prosenttia keskittymän moolifraktiona muuntamallaprosenttilukuja myyrät liuenneen aineen ja liuottimen . Kun muuntaamyyrät painojen , voit laskeamoolijae kunkin component.Things tarvitset
Jaksollinen
Laskin
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Tunnista kaikkiosatjärjestelmästä etua . Ratkaisua ,komponentit ovat liuenneen aineen ja liuottimen . Oletetaan esimerkiksi, että järjestelmä kiinnostava on natriumkloridiliuos. Natriumkloridia on liuenneen aineen , ja vesi on liuotin . Oletetaan lisäksi, että liuos sisältää 7,5 % NaCl: lla .
2
Laske mooliprosenttia kunkin komponentin . Mol % on yhtä moolia osa komponentin liuoksen jaettuna moolien lukumäärä sekä liuenneen aineen ja liuottimen . Kerrotaansaatu arvoja 100 saavuttaa mooliprosentti . Esimerkiksi käyttämälläliuosta edellä suolan sekoitettuna veteen ,suola on 7,5% , ja vesi on 92,5 % . Oletetaan keskustelemme 100 g liuosta , ja muuntaa tämän arvon painoprosentistamooliprosenttia . Teillä on 7,5 g natriumkloridia ja 92,5 g vettä . Tämän laskelman avulla ,moolia NaCl: on 7,5 g /58,44 g ( molekyylipaino natriumkloridia ) , niin g natriumkloridia /moolimassa natriumkloridia = 7,5 /58,44 = 0,128 mol . Sama laskelmavesi tuotosten 92,5 /18,02 = 5,133 mol .
3
Laske mooliosuuden liuenneen aineen liuoksessa . Yhtälömoolijae soluutin on moolifraktio ( liuenneen aineen ) = mol ( liuenneen aineen ) /[ mol ( liuenneen aineen ) + mol ( liuotin ) ] . Jatkuvatesimerkiksi mooliosuutta ( NaCl ) = mol ( NaCl ) /[ mol ( NaCl ) + luomia ( vesi ) ] = 0,128 /( 0,128 + 5,133 ) = 0,128 /5,261 = 0,0243 .
4
Laske mooliosuus liuottimen liuosta seuraavalla kaavalla mol osa ( liuotin ) = moolia ( liuotin ) /[ mol ( liukenevan aineen ) + mol ( liuotin ) ] = 5,133 /[ 0,128 + 5,133 ] = 5,133 /5,261 = 0,9757 .