Jos olet uusi kemian ,jaksollisen voi vain näyttäälistan elementtejä. Itse asiassa ,missä kukin alkuaine pöydälle välittääpaljon tietoa . Jaksollisen on useita eri suuntauksia voit tehdä laadullisia vertailuja eri elementtejä. Käyttökelpoisia nämä suuntaukset ovat , tietenkin, sinun pitäisi aina muistaa ne ovat vain yleisiä trendejä , joten et voi käyttää niitä tehdä määrällisiä ennusteita , vain laadullisesti niistä. Valence Shell Elektronit
Se on usein tärkeää tietääuseita valenssielektronien – elektronit saatavilla muodostaa sidoksia . Voit selvittää, kuinka monta valenssielektronienelementti on laskemalla sarakkeet vasemmalta lähtien . Jos etsit natrium , esimerkiksi voisitte päätellä se on yksi valenssielektroni koska se on vasemmassa reunassa . Kromia , sen sijaan on sarakkeessa 6 . Sen saavuttaminen vasemmalta lähtien sinun tarvitse laskea kuuteen sarakkeeseen poikki , joten kromi on 6 valenssielektronien . Jos elementti onp – lohko ( ryhmät 13-17 ) , jättääd – lohko ( ryhmät 3-12 ) ääntenlaskennan sarakkeita . Jos etsit arseenin , esimerkiksi voisitte alkaa laskea sarakkeesta 1 ja ohittaad – lohko ,sarakkeita skandiumista kautta sinkkiä . Counting tällä tavalla antaa sinulleyhteensä viisi saraketta yli vasemmalta , mikä tarkoittaa, että arseeni on 5 valenssielektronien .
Elektronegatiivisuus & Koko
ylitättaulukossa vasemmalta oikealle tai alhaalta ylös ,elektronegatiivisuus tai elektroneja vetovoimaaelementtien taipumus kasvaa . AINAKIN electronegative elementit ovatvasemmassa alakulmassa yläkulmassapöydästä,MOST electronegative elementit ovatylhäällä oikeassa yläkulmassa . Vertailtaessa fluoria ja seleeni , esimerkiksi voisitte päätellä, että fluori on enemmän elektronegatiivisen , koska se sijaitsee kauempana ylös ja oikealle . Koko tai atomi sädeelementtejä , toisaalta , käyttäytyy aivan päinvastainen tavalla . Kuten mennä pöydän yli vasemmalta oikealle tai alhaalta ylös ,elementit taipumus kasvaa peräkkäin pienempiä . Jodi, esimerkiksi , sijaitsee lähellä pohjaa pylvääseen ja onatomi säde 140 picometers ( trillionthsmetriä) , kun taas fluori yläosassa samassa sarakkeessa onatomi säde on 60 picometers – vähemmän kuin puolet koko .
nukleofiilisyys
nukleofiilisyys mittaakemiallisen lajin taipumus lahjoittaa elektronipareja elektroni – köyhien molekyylien tai ryhmiä . Täällä on kaksi eri suuntauksia . Kuten mennä alassarake , nukleofiilisyys kasvaa. Jodi, esimerkiksi, onparempi nukleofiilin kuin fluoria , kun taas rikki on parempi nukleofiili kuin happea. Vuonnarivit sen sijaan nukleofiilisyys kasvaa, kun menevät oikealta vasemmalle . Negatiivisesti varautuneita hiiliatomin , esimerkiksi, onpaljon parempi nukleofiilin kuin negatiivisesti varautuneen fluoriatomi . On tärkeää huomata kuitenkin , ettäatomi tai ryhmä, jollaavoimesti negatiivinen varaus on yleensäparempi nukleofiili kuinatomi tai ryhmä , jolla ei ole nettovarausta .
Polarizability ja Emäksisyys
polarizability mittaa helppous, jollaelektroni pilvi atomin ympärillä voi vääristyä vuorovaikutukset muiden atomien tai molekyylien . Polarizability korreloi voimakkaasti koosta, joten se pyrkii lisäämään kuten mennä oikealta vasemmalle ja ylhäältä alas . Emäksisyys mittaataipumustaatomi tai molekyyli poimia vetyionien . Tässätrendi onhieman erilainen . Emäksisyys kasvaa menossa oikealta vasemmalle ja alhaalta ylös . Fluori , esimerkiksi, on paljon enemmän perus kuin bromia mutta paljon vähemmän kuin hiili . Tämä suuntaus selittää, miksi suola-ja bromivetyhapon ovat paljon enemmän hapan kuin fluorivetyhappoon kun metaania ei ole hapan ollenkaan .