kemian, pitoisuus kuten molaarisuuskerroin onkeino kvantitatiivisesti kuvaamaanmääräliuenneen aineenratkaisu . Molaarisuus määrittelee kuinka monta moolia yhdisteen liuotettuna 1 litraan ( L ) liuosta . Erityisen , molaarisuus 0,25 osoittaa, että jokainen litra sisältää 0,25 moolia ainetta . Makingratkaisu tietystä keskittymästä onyhteistä jakamista aikanalaboratoriotyöskentelyyn kemian tai biology.Things tarvitset
Calculator
Beaker
lasitangon
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Jaetaan liuoksen tilavuus millilitroina ( ml) 1000 muuntaa sen litraa ( L ) . Esimerkiksi , jos sinun täytyy tehdä 200 ml liuosta se vastaa 200 ml /1000 = 0,2 L.
2
Kerrotaan molaarisuuskerroin 0,25 tilavuudellaratkaisu laskeamoolimäärää liuennut yhdiste . Tässä esimerkissä 200 ml liuosta sisältää 0,25 x 0,2 = 0,05 moolia .
3
Laske molekyylipaino liuenneen yhdisteen kertomalla atomipaino jokaisen elementin molekyylin lukumääräävastaavien atomien ja lisäämällä sitten kaikki tuotteet . Esimerkiksi, josliuennut yhdiste on natriumkloridia , NaCl , sen molekyylipaino on ( 23 x 1) + ( 35,5 x 1) = 58,5 , jossa 23 ja 35.5 ovat atomipainot natrium ( Na ) ja klooria ( Cl ) on otettu alkuaineiden jaksollisen .
4
kerrotaan molekyylipainoaineenmoolien lukumäärä laskea massan yhdisteen , joita tarvitaan , jotta liuos . Tässä esimerkissämassa natriumkloridia on 58,5 x 0,05 = 2,925 grammaa .
5
Punnitsetarvittava määräainetta ( 2,925 grammaa , tässä esimerkissä) asteikolla.
6
Lisääyhdiste punnitaanasteikolla dekantterilasiin , joka sisältää 200 ml, tässä esimerkissä vettä .
7
liuos sekoitetaan nesteeseen lasisauvalla , kunnes suola on täysin liuennut .