Kemistit käyttävät reaktioyhtälöt osoittamaan , mitkä kemikaalit reagoivat keskenään ja myössaadut tuotteet . Nämä yhtälöt antavat myössuhteellisten suhteiden atomien tai molekyylejä, jotka yhdistävät ja jotka on muodostettu . Jos tiedätmäärän lähtöainereaktantteina , voit käyttääsuhdelukujareaktioyhtälö laskeamäärä tuotetta sinun pitäisi saada , jos kaikki toimii täydellisesti . Tämä määrä tunnetaanteoreettisesta saannosta . Käytännössä se on hyvin harvinaista saadateoreettinen saantoreaktion , mutta tämä on siltihyödyllinen arvon tietää , koska sitä voidaan soveltaa selvittää, miten tehokasreaktio is.Things tarvitset
Calculator
Reaktanttikaasuja massat
Reaktanttikaasuja /tuote molekyylimassat
Näytä Enemmän Ohjeet
1
Kirjoita ulosyhtälökemiallista reaktiota . Voit saada senlähde kutenkoulu lab käsikirja , taikemian oppikirja . Esimerkiksiyhtälöpalamisen metaanikaasua on ; CH4 + O2 – > CO2 + H2O ja ehkä haluat löytääteoreettinen saanto hiilidioksidi ( CO2) , jos reagoit 16g CH4 ja 54g O2 .
2
Lisää numeeriset kertoimet edessäKemialliset reagenssit tai tuotteita tarpeen mukaan tasapainottaayhtälö . Tämä tarkoittaa sitä, että on olemassa niin monta atomia, kunkin elementin vasemmalla puolella , kuten on oikealla puolella . Esimerkiksi yhtälö ei ole tasapainossa , koska on olemassa 4 H ja 2 O vasemmalla ja 2 H ja 3 O oikealla. Voit kirjoittaayhtälön CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O tasapainottaa sitä .
3
Laskemol kunkin kemiallisten reagoivien aineiden jakamalla massa kunkin reaktantin sen molekyylipaino ( MW) grammoina per mooli . Myyrä onvakiomittayksikköä kemiallisten määrä vastaa 6,02 x 10 ^ 23 atomeja tai molekyylejä . Löydät molekyylipainoperus lähde kutenoppikirja . Jos sinulla olisi 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) ja 54 g O2 ( 32 g /mol ) , olisit 16/16 tai 1 mooli CH4 ja 54/32 tai 1,69 mol O2 .
< Br > 4
Etsirajoittava reaktantti reaktiossa . Tämä onreagoida kemiallinen joka loppuu ensinreaktion edetessä ja löydät sen vertaamallamyyrät reagenssien perustuu niiden numeerinen kertoimet . Kun kyseessä onesimerkiksi sinulla on 1 mooli CH4 . Koska 1 mooli CH4 reagoi 2 moolia O2 , tarvitset 2 moolia O2 käyttää tätä, mutta sinulla on vain 1,69 mol , joten O2 onrajoittava reaktantti ja loppuvat ensin .
5
kerrotaanmyyrät teidän rajoittamalla reagoivien jonkasuhdenumeerinen kerrointuotteen jota laskettaessa tuotto onnumeerinen kerroinrajoittava reagoivien . Tämä antaa sinullemyyrät tuotteen joka teoriassa muodostua. Josesimerkiksi haluat kertoa 1,69 mol O2 jonkasuhde puoli saadatuottoa 0,845 moolia CO2 .
6
Kerrotaantulos viimeinen laskelmamolekyylipainotuote kemialliset saada teoreettinen saanto reaktion yksikköinä grammaa tuotetta. Kun kyseessä onesimerkiksi haluat laskea 0,845 g CO2 kertaa 44 g /mol saadateoreettinen saanto 37,2 g CO2 .