molaarisuus mittaavahvuusratkaisu . Se kuvaaliuenneen aineen pitoisuus ( mitä liuennut ) liuottimeen ( mitä on tekemässäliukeneminen ) . Onhankäyttäytymistäratkaisu voi riippua sen pitoisuus , kuten jokainen, joka on tilannutvahva naapuruston tavernassa ja saivesitetty juoma voi todistaa . Että ärsyttävä Mole
molaarisuus mitataan kemiaa myyrät , mutta mitäkemisti tarkoittaa myyrä ? Mitään tekemistäpuutarhan tuholaisia. Mol , myös joskus kirjoitetaan mol , on se määräainetta, joka on sama määrä hiukkasia , kutentietyn painon tietyn hiiliatomin . Toinen nimi myyrä on Avogadron . Se onnumero 6,022141527 , joissadesimaalin tarkkuudella sitten muutti 23 paikkaa oikealle . Se on nimetty Amedeo Avogadron ( 1776-1856 ) , joka keksiidean , mutta ei olluttekniikka mitata sitä . Että piti odottaamyöhään 19th century . Yksinkertaisesti sanottuna , moolimassa ( tai molekyylipaino ) riippuu siitä , onko aine painaa enemmän , vähemmän tai sama kuin hiiliatomin . Vesi on noin 18 g per mooli . Raskaansarjan radium on 226 g per mooli . Kevyemmät ilma vety on 1 g per mooli .
Molaarisuus Formula
molaarisuus mittaapitoisuudenratkaisu . Jokainen liuos sisältääliuennutta ainetta , jota liuennut , jaliuotin , joka tekeeliukeneminen . Suolaisessa vedessä , suola onliuennut aine ja vesi onliuotin . Saatat olla lääke kylpyhuoneessa , joka on jodia liuenneen aineen liuotetaan alkoholiin liuotin , jotenpistin , kun se on soveltanut . Jakaamoolimäärä liuenneen aineen kokonaismäärällä liuoksen mitattuna litroina määrittämäänratkaisun molaarisuuteen .
Numeroina
Katsotaanpa sanoa olet huolellisesti yhdistetty suolahapon vedellä laboratoriossa ( aina käytettävä suojalaseja sekoituksen happoa ) . Olet käytetyt 50 g suolahappoa , tai HCl: lla, ja lopulta 200 ml: lla vesiliuosta , H20 . Mikämolaarisuus mix ? Moolimassa HCl: a on 36 g per mooli , pyöristetty . Ensimmäinen , jakaa monta grammaa HCI yhteensä millilitraa H2O , antaa sinulle 0,25 . Seuraavaksi jakaamoolimassa HCl: 1 ( koska semassa moolia kohti ) , antaa sinulle 0,028 pyöristettynä . Nyt kerrotaankaksi lukua yhteen : 0,25 kerrottuna 0,028 saannot 0,007 . Semolaarisuuteen millilitrassa . Muuntaa että numeron litraa desimaalin paikkaa kolme paikkaa oikealle . Liuoksen molaarisuus on 7 moolia litrassa .
Molality vs. molaarisuus
Molality kertoo, kuinka monta moolialiuenneen aineen liuotetaan 1 kg ( ei 1 litra ) liuotinta ( ei kokonaisratkaisun ) . Se onerikoinen molaarisuudel- paitsi että kemistit kirjoitan sen pienellä ” m ” eikäpääoma ” M. ” Jakaa moolimäärä liukenevan aineen , jonkakokonaismassaliuottimen , kilogrammoina , määrittää molality . Molality ei ole niin tärkeää analyyttinen kemia , kun haluat löytääkeskittyminen tietyn ratkaisun . Se on kuitenkin hyödyllistä , fysikaalisen kemian , kun vähempäätietyn molaarisuuteen ja enemmän siitä, miten että määrä muuttuu, kun muutatlämpötilaa taiseosta .