vesiliukoisuus monet huonosti liukenevia suoloja voidaan usein kuvata niiden liukoisuustulo vakion tai KSP ,joka edustaatasapaino liuenneen aineen ja kiinteän tietyssä lämpötilassa . Lisätään toinen suola , joka tuottaa lisää samaa ioneja huonosti liukeneva suola liukoisuuden pienentämiseksi jälkimmäisen entisestään , koskaKSP pysyy vakiona . Tämä ilmiö tunnetaan yhteisen – ionin vaikutus. Voit käyttää yhteisen ionin vaikutus jaKSP laskea molaarinen liukoisuutta suoloja , kuten hopea- kloridi liuokseen, jossa oli 0,26 -molaarinen kupari ( II ) kloridi . Ohjeet
1
SelvitäKSP vastinetta klooria tai kuparia sisältävää suolaa . Jos suola on hopea- kloridi , esimerkiksiKSP on 1,8 x 10 ^ -10 . Katso Resurssejalinkkiluettelo liukoisuustulo vakioita .
2
Kirjoita uloskemialliset yhtälöprosessi, joka tapahtuu kun suola liukenee . Kun ioniyhdisteet liuota ne erottaa tai jakaa komponenttienantiomeereikseen ioneja . Hopeakloridi , esimerkiksi hajoaa hopea- ja kloridi-ioneja , niinkemiallinen yhtälö se olisi seuraava :
AgCl — > Ag + + Cl –
3
Kirjoita ulosyhtälöKSP perustuukemiallisen yhtälön sinua muotoiltu . Muista, että yhtälö KSP on vain tuotteen pitoisuuksienkaksi ioneja muodostuu, kun suola liukenee . Kutakin pitoisuutta nostetaanvaltaakertoimenkemiallisen yhtälön . Hopea kloridi, tämä on hyvin yksinkertainen, koskahopea ja kloridi-ionien kemiallisen yhtälön vainkertoimen 1 .KSP yhtälö hopeakloridista olisi näin ollen seuraavat :
KSP = [ Ag + ] [ Cl – ]
jossa [ ] ilmoitetaan pitoisuus lajin sisällä suluissa .
4
Määritetään liukoisuutta kunkin lajin osalta muuttujan x ,moolimäärä hopea kloridi liueta. Jatkaa Esimerkiksi jos x onmoolimäärä hopeakloridista , jotka liuottavat , lopullinen pitoisuus hopea- ionien tasapaino on x , kun taaskloridi-ionien pitoisuus on 0,52 + x , koskaliuos on 0,26 molaarinen konsentraatio ja CuCI 2 ja kukin moolia kupari ( II ) kloridi , joka liukenee julkaisut 2 moolia kloridi-ioneja .
5
Korvaa arvot edellisestä vaiheesta omaan yhtälö . Jos haluat jatkaaesimerkiksiKSP yhtälö hopeakloridista olisivat seuraavat :
KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ 0,52 + x ]
6
Notice , että useimmissa tapauksissa ,0,52 molaarinen kloridi-ionien pitoisuus myötävaikuttanutkupari ( II ) kloridi on paljon suurempi kuinosuushuonosti liukenevaa suolaa . Näin ollen voit yksinkertaistaa tämä ilmaus olettamallakloridi-ionien pitoisuus on 0,52 molaarista -kätevä lähentämistä .
7
Kytkenumerot ja laskea x . Sinun tulos x onposkihammas liukoisuutta oman yhdistettä . Jos haluat jatkaaEsimerkiksi jos KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ 0,52 ] , jakaa molemmin puolin 0,52 saada x = 3,46 x 10 ^ -10 – joten voit saadapelkkä 3,46 x 10 ^ -10 moolia litrassa hopeaionien liuoksessa .