nopeuskemiallinen reaktio selitetään yleensäajatus nimitystä ” törmäys teoria . ” Tässä teoriassa ,aika kuluu kahden aineen reagoida on paljon suurempi , josyksittäisten molekyylit törmääminen enemmän säännöllisesti keskenään . Lähes kaikki keino nopeuttaakemiallista reaktiota tehdä niin lisäämälläyhteentörmäyksiä . Reaktantti State
reaktio kahden aineita on paljon nopeammin, jos nämä kaksi ainetta ovat molemmat kaasut . Tämä johtuu siitä, että kaikkien yksittäisten molekyylien , jotka muodostavat kaasua voi hyvin nopeasti sekoittaa yhteen . Kääntäen kaksi kiintoainetta kestääpaljon kauemmin aikaa reagoida , koska useimmatmolekyylien haluat sekoittaa ovat loukkuun kiinteä muoto . Voit lisätänopeuttareaktion , sinun pitäisi muuttaa fyysistä tilaareagenssien niin enemmän molekyylejä voi törmätä .
Lämpötila
molekyylit ovat jatkuvassa liikkeessä kuin niihin kuuluvien ytimet ja elektronit liikkuvat toistensa ympäri . Jos lämpötilan nostamiseenreagoivan , ne molekyylit alkavat liikkua nopeammin . Jos paikka kaksi reagenssia yhdessä ja nostaa lämpötilaa sittenmolekyylit törmäävät toisiinsa paljon säännöllisemmin kuin jos ne liikkuvat hitaasti . Lämpötila on myös hyvä tapa muuttaaaineen olomuoto, kuten kiehuvaa vettä luoda höyryä . Kääntämällä molekyylitneste tai kaasu ne voidaan sekoittaa paremmin .
Keskittyminen ja paine
kemikaalin pitoisuuden nostaa reaktionopeutta , koska siellä ovat enemmän yksittäisten molekyylien mukana liuoksessa . Kuvittele, että oletlaukku kymmenen marmorit siinä. Jos ravisteletlaukku,marmorit alkaa törmäävät toisiinsa . Jos olit sitten lisätä vielä kymmenen marmorit ja ravistalaukku,yhteentörmäyksiä kasvaisi . Lisäämällä pitoisuutta nimellä neste ratkaisu entisestään voi edelleen nopeuttaa reaktiota. Kaasussa, kasvaapaine on sama vaikutus .
Pinta-ala
Kuten edellä on jo todettu , kiinteän reagenssin kestää pitkän aikaa reagoida , koska useimmat molekyylit ovat sisällä kiinteitä ja ei altistettu toisen reagoivan aineen . Jos kuitenkin voit lisätä pinta-ala kiinteän , sitten huomattavasti enemmän molekyylejä ovat alttiina. Sen sijaan käyttäälohkon kiinteä, käytähunajakenno muodon tai tasaamaanlohkon . Vaihtoehtoisesti jauhaa kiinteä lohkojauhe tai ajella sen hiutaleita . Kaikki nämä kasvuunaineen paljas pinta -ala .
Katalyytit
voi myös nopeuttaareaktio lisäämällä kolmasosaa aine , joka tunnetaan nimellä katalyyttinä. Jos esimerkiksi haluat muuttaamonomeerin eteeni polymeeriin polyeteeni , lisäätkatalysaattori kutsutaan bentsoyyliperoksidi . Tämä toimii rikkomallakaksinkertainen hiilisidosteneteeni niineri monomeerien liittyä yhteenketjuun . Lopussareaktio et jäisi polyeteeni jabentsoyyliperoksidi kerran. Katalyytti ei käytetty reaktiossa , mutta vain taukojajoukkovelkakirjoja , jotka pitävät molekyylejä yhdessä .