Osmolaarisuus viittaamäärä osmoles litrassa nestettä . Osmooli ( lyhennetty Osm ) on” pala ” onmolekyylin . Esimerkiksi kun ruokasuolan – natriumkloridia – lisätään veteen , se liukenee kahteen osaan : kloridi-ioni , janatrium- ioni . Joten yhden molekyylin suolaa jakautuu kahteen osmoles . Osmolaarisuus on tärkeä mittaus lääketieteessä , jossa sitä käytetään seurata aineiden liuotetaan kehon nesteistä, kuten verestä ja selkäydinnesteestä . Ohjeet
1
Kasvataosmolaarisuuden lisäämällämäärää liuenneen aineen . Yksinkertaisin tapa säätää osmolaarisuuden on lisätä liuenneen aineen . Jos olet kanssa ruokasuolan kuin liukenevan aineen , määrä kasvaa suola kasvaa osmolaarisuussama määrä ( lisäämällä 20 prosenttia enemmän suolaa liuokseen kasvaa osmolaarisuus 20 prosenttia , lisäämällä 50 prosenttia enemmän suolaa kasvaa osmolaarisuus 50 prosenttia ja niin edelleen) .
2
lisätäosmolaarisuus vähentämällä nesteen määrää . Koska osmolaarisuus on mitta osmoles per litra nestettä , mikä vähentää nesteen määrä aiheuttaa nousua osmolaarisuus . Liuosta , jossa on kaksi osmoles liuenneen aineen yhden litran nestettä onosmolaarisuus kaksi . Muttatehokkaalla kahden osmoles soluutin vain puoli litraa nestettä onosmolaarisuuteen neljä , koska 2 /0,5 = 4 .
3
Ottoosmolaarisuuden lisäämällänesteen määrä . Jälleen , koska osmolaarisuus on mitta osmoles litraa kohti , mikä lisää nesteen määrä vähenee koko osmolaarisuus . Tämä onyksinkertaisin tapa vähentää osmolaarisuuden .
4
Vähennäosmolaarisuuden vähentämällä määrä liuenneen aineen . Tämä ei ole mahdollista , jos ratkaisu on jo tehty , mutta voit muuttaa ” resepti ” niin, että tulevat ratkaisut on alhaisempi osmolaarisuuden .