Yksi ensimmäisistä oppitunneista koululaiset oppia onkolme vaihetta aineen : kiinteä , neste ja kaasu . Paitsi että tämä opetus saa ylösalaisin mukaanneljännen vaiheen asia , plasma , joka esiintyy tähtitieteen ja korkean energian fysiikka , mutta sekä kiintoaineita ja kaasuja voidaan keskeyttää nestemäistä vettä . Kaasun määrä , joka voidaan pitää liuoksessa, jossa on vettä, riippuukemialliset ominaisuudet, kaasun , määrä ympäristön paineen javeden lämpötila . Kylmempi vesi on enemmän Gas
Kaikki kaasut noudattavat mallia , että ne liukenevat paremmin kylmempää . Esimerkiksi 1 kg vettä mahtuu 0,03 g typpikaasussa 0 astetta ( olettaen yhden ilmakehän paineen ) . Kuitenkin 60 Celsius-asteenenimmäismäärä keskeytetty typen laskee 0,01 g . Muut kaasut , kuten helium , kuitenkin , voi olla vähemmän liukoinen . Vuonnakilo vettä , vain 0,0017 g helium voidaan keskeyttää vettä 0 astetta ja 60 astetta tämä putoaa 0,0013 g .
Miksi kylmempää on enemmän kaasu
syy, miksi alemmat lämpötilat ovat tarpeen kaasun liukoisuus on , että lämpötila on mittaus entropia tai häiriö aiheuttaa kineettistä energiaanesteen ja kaasun molekyylit . Alhainen entropia , kaasut voivat muodostaa heikko molekyylisidoksissaan vesimolekyylien kanssa . Kun lämpötila nousee , nämä sidokset ovat liian heikkoja voittamiseksi liikkeenmolekyylejä. Tämän seurauksena , kun lämpötila nouseekaasun molekyylien nostaa pintaan ja pääsevät ilmakehään .
Esimerkkejä Gas Liukoisuus
Se on helppo visualisoida suhde kaasun liukoisuutta ja veden lämpötila suhteuttamalla se reaalimaailman sovelluksia . Yleinen esimerkki on erilainen maku virvoitusjuomissa eri lämpötiloissa . Kun sooda tulee lämmin, se on vähemmän hiilidioksidia , mikä aiheuttaasooda Fizz ja maku tasainen . Toinen esimerkki on, että kala sopeutua tiettyjä lämpötila-alueita , koska lämmintä vettä on vähemmän happea . Josvesistö yhtäkkiä lämpötila nousee , se voi aiheuttaa kalakuolemia , koska siellä on vähemmän happea heille hengittää .
Solid liuottimien ja veden lämpötila
One syy sekaannusta siitä, miten lämpötila vaikuttaa liukoisuus on , ettäsääntö on päinvastainen kiinteiden liuottimien veteen . Kuten veden lämpötila nousee , liukoisuus kiintoaineen kasvaa. Tämä johtuu siitä, että lisääntynyt entropia lohkeilevat molekyylisidokset , jotka pitävät kiintoaineen yhteen , jolloin se liukeneeliuokseen . Siksi se on helpompi purkaakuppi sokeria kuumassa vedessä kuin kylmä vesi .