Atomit ovat pienimpiä osia asia, että ominaispiirteet säilyvätelementin . Tämä tarkoittaa sitä, että vaikka on olemassa pienempiä hiukkasia , niitä ei voida sanoa olevan atomia tiettyjä elementtejä , mutta ovat sen sijaan atomia pienemmät hiukkaset . Organisaatiorakennettaatomin , tai miten sen atomia pienemmät hiukkaset on järjestetty , määrittää, mitä elementtiä tai isotooppiatomi on , sekä miten se on vuorovaikutuksessa muiden elementtien . Nucleus
keskellä atomi onydin , joka on valmistettu positiivisesti varautuneita hiukkasia kutsutaan protoneja , ja neutraalisti varattuja hiukkasia kutsutaan neutroneja. Nämä hiukkaset on sidottu toisiinsa ydinaseita . Tuma muodostaapääosanatomin massasta . Atomien määrä ( tai protoni- numero)elementin määräytyy protonien lukumäärä sen ydin . Esimerkiksi vety on yksi protoni , joten se onatomi numero 1 .
Isotoopit
Vaikka monet atomia sisältävät saman määrä protoneja ja neutroneja , neutronien lukumäärä voi vaihdellaelementin säilyttäen sen atomi numero . Vaihtelut joukossa neutronien lukumäärä tuottavat eri isotooppienelementin , joista jotkut ovat radioaktiivisia . Esimerkiksi hiili onatomi numero 6 , eli se on aina 6 protonia sen ytimen; se voi sisältää enemmän kuin 6 neutroneja , mutta tuottaa hiili -13 , joka onstabiili isotooppi , ja hiili-14 , radioaktiivinen isotooppi .
Elektronit
< p>atomin ytimen ympärillä on elektroneja, jotka ovat negatiivisesti varautuneita hiukkasia . Nämä kiertääydin , ja on paljon pienempi massa kuin protoneja . Elektronit olemassa valenssi kuoret , mikä tarkoittaa, että vain tietty määrä elektroneja voidaan täyttää kullakin tasolla, lisääntyy etäisyys tumaan. Esimerkiksisisin valenssi kuori voi olla vain kaksi elektronia , kun taas kolmas mahtuuenintään 10 .
Elektronit ja liimaus
määrä elektronien atomin uloin kuori määrittää, kuinkaatomin sidoksia muiden atomien . Kunuloin elektroni kuoriatomi on täynnä , se on vakaampi ja vähemmän todennäköisesti reagoi muiden elementtien . Esimerkiksijalokaasut ( kuten argon ja helium ) on täysi syrjäisimpien kuoret , joten ne eivät todennäköisesti reagoi kuinosa kuten vetyä, joka on vain yksi elektroni uloimmassa kuori ja sidoksia muiden atomien vakautta. < Br >