Nopeuskemiallinen reaktio viittaanopeuteen, jolla reagoivat aineet muutetaan tuotteiksi ,joita muodostuu reaktiosta . Törmäys teoria selittää , että kemialliset reaktiot tapahtuvat eri tahtiin ehdottamalla , että jottareaktio etenisi , on oltava riittävästi energiaajärjestelmänreagoivan hiukkaset törmäävät , rikkoa kemiallisia sidoksia ja muodostavatlopputuotteeseen. Massa reagoivien hiukkasten määrää pinta-alan määrä valotettiin mahdolliset törmäykset . Reaktio edullisin
Useat tekijät, kuten massa-ja hiukkaspitoisuus saatavilla reagoida , vaikuttaa määrä kemiallisen reaktion . Mitään vaikuttavat yhteentörmäyksiä hiukkasten välillä vaikuttaa myös reaktio- nopeus . Pienemmät reaktantti hiukkasia , joilla on vähemmän massaa lisätä mahdollisuuksia törmäyksiä , mikä lisää reaktionopeutta. Massiivinen monimutkainen molekyyli kauko- reaktiivisen sivustot ovat hitaita vastaamaan , ei väliä kuinka monta törmäykset tapahtuvat . Tämä johtaahidas reaktionopeutta. Reaktion, jossa vähemmän massiivisia hiukkasia , joissa on enemmän pinta-alaa varten törmäyksiä nopeammin eteenpäin .
Pitoisuus
reaktanttien määrää nopeuden reaktion . Yksinkertainen reaktioita ,pitoisuuden lisääminen reagenssien nopeuttaa reaktiota. Lisää törmäyksiä ajan , sitä nopeammin reaktio voi edetä . Pieniä hiukkasia on vähemmän massaa ja enemmän pinta-alaa käytettävissätörmäykset muut hiukkaset . Kuitenkin muissa monimutkaisempia reaktiomekanismeja , tämä ei aina pidä paikkaansa . Tämä on usein havaittu reaktioita, joihin valtava proteiinimolekyylejä suuret massat ja mutkikas rakenteiden reaktiokohtiin haudattu syvälle kanssa niihin jotka eivät ole helposti lähestynyt törmäys hiukkasia .
Lämpötila
Lämmitys entistä enemmän liike-energianreaktio , jolloin hiukkaset liikkuvat nopeammin, niin että enemmän törmäyksiä esiintyy, ja reaktionopeus kasvaa. Se vie vähemmän lämpöä tarmoa pienempiä hiukkasia pienemmällä massalla , mutta se voi olla kielteisiä tuloksia suuri massiivinen molekyylejä , kuten proteiineja . Liika kuumuus voi denaturoimiseksi proteiineja aiheuttamalla rakenteitaan vaimentamaan ja rikkoajoukkovelkakirjojen tilallaosatmolekyylien yhteen .
Hiukkaskoko ja Mass
Jos yksi reagenssit on kiinteä , reaktio etenee nopeammin, jos se on jauhettu jauheeksi tai rikki toisistaan. Tämä lisää sen pinta-ala ja altistaa enemmän pieniä hiukkasia , joilla on pienempi paino , muttasuuremman pinta-alan toiselle reaktanttien reaktiossa . Mahdollisuudet hiukkasten törmäyksiä kasvaareaktion nopeus kasvaa .
Kuvaaja aikaa vastaankokonaismäärä tuotetun osoittaa, että kemialliset reaktiot alkavat yleensä nopeata kunreagenssipitoisuuksia ovat suurimmat ja vähitellen hidastuu , koska reagenssit ovat uhanalaisia . Kunlinja tasaantuu ja on vaakasuorassa ,reaktio on tehnyt .