voimaa , tai pH , hapot ja emäkset riippuu monista tekijöistä . Yksi näistä tekijöistä on lämpötila , joka muuttaapitoisuus happoja ja emäksiä . Määritelmät
< p >Bronsted – Lowry määritelmää hapot ja emäkset todetaan, ettähappo on jotain, joka lahjoittaaH + , tai positiivisesti varautuneita vetyatomi , japohja on jotain, joka hyväksyyH + .
Equilibrium
heikot hapot vain luopua joistakin H + -ioneja , ja heikot emäkset vain hyväksyä joitakin H + -ioneja . Kunsuhdetuotteet jareagenssit on vakaa , tasapainotila on saavutettu .
Le Chatelier n periaate
Le Chatelier periaate sanoo, että josjärjestelmä tasapaino kokeemuutoksen, kutenlämpötilan muutos , niintasapainojärjestelmän on muututtava kompensoimaan .
Heat ja Käänteinen suunta
< p> käänteisiä reaktioita ,tuotteet voi spontaanisti kääntyä takaisinreagenssit , happoja ja emäksiä voi, ja on lämpöä jokotuotteen taireaktanttia . Jos lämpöä lisätään , niinreaktio saavuttaauuden tasapainon suosimalla tuotteita , jos lämpöä olireaktanttia , tai reagenssit jos lämpöä olituote .
Heat ja hapot ja emäkset
lisääminen lämpö muuttaa tasapainoahapon tai emäksen , muuttamalla pH: ta. Onko se voidaan nostaa tai laskea pH riippuuyksilön reaktion .